[题目]将铜片与锌片用导线连接入插入稀硫酸中.锌片是( )A.阴极B.阳极C.正极D.负极题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

【题目】将铜片与锌片用导线连接入插入稀硫酸中，锌片是（）
A.阴极
B.阳极
C.正极
D.负极

【答案】D
【解析】解：将铜片与锌片用导线连接入插入稀硫酸中，符合原电池的构成条件，所以锌、铜和稀硫酸构成原电池，锌片易失电子发生氧化反应而作负极，则铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，故选D．

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完成下列填空：

（1）该反应的平衡常数表达式为________________________________。如果改变某种条件，平衡向正反应方向移动，则平衡常数________（填写编号）。

a、一定增大 b、一定减小 c、可能增大 d、可能减小 e、可能不变

（2）为了提高CO2的捕获百分率，可采取的措施是____________________。（任写一条）

（3）向2L某密闭容器充入1mol CO2和4mol H2，一定条件下发生上述反应。5min末测得气体的物质的量减少了20%，则0～5min内CO2的平均反应速率为_______________。CO2还可应用于纯碱工业。工业生产纯碱的过程中，向饱和的氨化食盐水中通入足量CO2的生产环节又被称为“碳酸化”。

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（5）碳酸化后过滤，留在滤液中的阳离子主要有_______________（填写化学式）。简述检验滤液中Cl- 离子的实验操作。________________________________

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试回答下列问题：

（1）反应①中___________（填化学式）作氧化剂；Cu发生__________（填“氧化”或“还原”）反应；用双线桥表示出反应①的电子转移方向和数目______。

3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

（2）将反应②改写为离子方程式__________________________（提示：Cu2S不溶于水）

（3）反应②中Cu2S中Cu的化合价为______；___________（填元素符号）元素被氧化，还原产物为_____________。

（4）当反应②中生成2.24L（标准状况下）NO气体，消耗HNO3的质量为__________g，其中有_________mol HNO3被还原，共转移电子_________mol。

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奥沙拉秦

己知：（1）物质G是由物质B转化为物质C的一种中间产物

（2）R-NO2 R-NH2

（3）

请回答：

（1）化合物A的结构简式_________________________。

（2）下列说法正确的是___________。

A.化合物A→B的反应是取代反应

B.化合物E既可以与HCl，可以与NaOH溶液反应

C.化合物F遇到FeCl3能发生显色反应

D.奥沙拉秦的分子式是C14H8N2O6Na2

（3）设计由化合物B生成化合物C的合成路线（用流程图表示，试剂任选）______________。

（4）写出C→D的化学方程式_____________________________________。

（5）化合物C可能的同分异构体的结构简式________________，须同时符合：

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（2）写出该反应的离子方程式________________。

（3）该反应中，氧化剂和还原剂之比是________________。