题目内容

下列各组元素性质的递变情况中，错误的是
A．Li、Be、B原子的最高正价依次增大
B．P、S、Cl元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
C．B、C、N、O、F的原子半径依次增大
D．Li、Na、K、Rb元素的金属性依次增强
C
A正确，Li、Be、B原子的最高正价依次为+1、+2、+3，主族元素最高正价等于最外层电子数等于主族序数（O、F除外）；B正确，最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱与元素的非金属性有关，非金属性越强对应的酸酸性越强，而同一周期从左到右元素的非金属性逐渐增强；C错，B、C、N、O、F属于第二周期，同周期从左到右原子半径逐渐减小；
D正确，碱金属元素从上到下，元素的金属性逐渐增强；
练习册系列答案
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X、Y、Z、W、R均是短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z的最高正化合价与最低负化合价绝对值相等。下列说法不正确的是
A．X、W形成的某种化合物是造成酸雨的主要物质之一
B．气态氢化物的热稳定性：HmX＞HnR＞HmW
C．Z、W、R分别与X形成的化合物的水化物都是强酸
D．X、Y、R 形成的简单离子中，半径大小为：R—＞X2—＞Y2+
2011年3月17日，因日本福岛第一核电站发生核辐射泄漏事故牵动了全世界。我国出现了抢购碘盐的事件，这是因为人们认为食用碘可以防止释放的放射性物质碘-131对人体的影响。已知核辐射中放射性碘（碘-131）的核电荷数为53。请根据你所学过的知识判断下列说法正确的是
A．碘-131是碘的同素异形体
B．碘127I原子和碘131I原子的质子数不同
C．核能的利用证实原子的可分性
D．加碘食盐中含有适量的碘单质，大量食用含碘食盐对人体有益
下列叙述中不正确的是
A．任一主族元素均由非金属元素和金属元素组成
B．第n周期第n主族的元素可能是金属元素，也可能是非金属元素
C．第n周期有(8-n)种非金属元素(1<n≤7，包括稀有气体)
D．同种元素的不同粒子，它们的电子层数可能不同
日本大地震引发福岛核电站核泄漏事故，造成含131I和137Cs的放射性物质向外界泄露，下列有关说法错误的是（   ）
A．137Cs的原子有82个中子B．CsOH的碱性比KOH的碱性强
C．KIO3是碘的最高价氧化物对应水化物的盐D．HI的还原性比HF强
北京时间2011年3月11日13时46分日本发生里氏9.0 级大地震，致使多处核电站爆炸，核辐射引发周边多国恐慌。其中是核电站最重要的工业原料，在自然界的丰度很低。下列有关说法正确的是
A．原子核中含有92个中子B．原子核外有143个电子
C．是的核素D．比少3个中子
已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是
A．n＝m+16B．n＝m+6C．n＝m+30D．n＝m+31
有V、W、X、Y、Z五种元素，它们是核电荷数依次增大的前四周期元素；X、Z是金属元素；V和X元素原子的最外层电子都只有一个；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；Z是一种常见金属元素,可以形成3种氧化物,其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体。由此可知：
（1）X在元素周期表中的位置是            ，Z的元素符号是      
(2)V-W和V—Y属于极性共价键,其中极性较强的键是______(V、W、Y用元素符号表示）。
（3）w与X形成原子个数之比为1:1的化合物的电子式为                          
（4）工业上冶炼Z单质的化学方程式为                                          
（7分）根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图为：__________。
（2）写出3p轨道上有２个未成对电子的元素的符号：______________。
（3）该元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4,该元素的的名称是____________.
（4）第三主族的元素由于最外能层的p能级中有空轨道，故称为缺电子元素。硼酸的结构式可表示为，但硼酸溶于水后，1个硼酸分子与水作用，只能产生1个H＋，请写出硼酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式：                        
（5）已知：下列化学键的键能（KJ/mol），Si—O；460，Si—Si：175，O=O:498，则反应Si+O2= SiO2的反应的△H=_________

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