题目内容

下列叙述中不正确的是
A．任一主族元素均由非金属元素和金属元素组成
B．第n周期第n主族的元素可能是金属元素，也可能是非金属元素
C．第n周期有(8-n)种非金属元素(1<n≤7，包括稀有气体)
D．同种元素的不同粒子，它们的电子层数可能不同
A
A错，如卤素，均为非金属元素；B正确，如第1周期第IA中的H为非金属元素；第3周期第IIIA族的AL为金属元素；C正确，如第2周期有6种非金属元素，第3周期有5种非金属元素，以此类推；D正确，同种元素的不同粒子可以是互为同位素则电子层数相同，可以是阴离子则电子层数相同，可以是阳离子则电子层数不同；
练习册系列答案
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下列各组数字均为元素原子序数，其中能形成XY2型共价化合物的是
A．3与8B．1与16C．12与17D．6与8
A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期， A、C的最低价离子分别为A2－和C－B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是
A．原子序数：A＞B＞C           B．原子半径：A＞B＞C
C．离子半径：A2－＞C－＞B2＋      D．原子核外最外层电子数：A＞C＞B
人们把电子云轮廓图称为原子轨道，下列有关说法错误的是
A．s电子的原子轨道都是球形的，2s电子比1s电子能量高且电子云比1s更扩散
B．p电子的原子轨道都是哑铃形的，每个p能级有3个原子轨道，它们相互垂直能量不同
C．当电子排布在同一能级的不同轨道，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同
D．在一个原子轨道里,最多只能容纳2个电子,而且它们的自旋方向相反
下列各组元素性质的递变情况中，错误的是
A．Li、Be、B原子的最高正价依次增大
B．P、S、Cl元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
C．B、C、N、O、F的原子半径依次增大
D．Li、Na、K、Rb元素的金属性依次增强
X、Y、Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数分别为1、6、6。Z位于Y的上一周期，则这三种元素形成的某种化合物的化学式可能为
A．X2YZ4B．X2YZ3C．X3YZ4D．XY2Z3
若X、Y两种元素在周期表中位于同一主族，其中一种为短周期元素，且两者相隔一个周期，并有m＝n＞0。在一定条件下有下列反应（未配平）：
Xm + Yn + H2O  →  HXO3 + HY。请回答：
⑴该反应的还原剂的电子式为___________________。
⑵配平上述化学方程式（用化学式表示）：                                             
⑶若某化学反应如下：（未配平）KX + Yn + H2O  →  KXO3 + Xm + HY + KY
若KXO3和Xm的化学计量数均为1，则Yn的化学计量数为____________。
在下面化学式上标出电子转移的方向和数目：
KX + Yn + H2O  →
⑷已知：在反应中，若氧化反应和还原反应发生在同一分子内部处于同一化合价的同种元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化反应。实验室模拟KXO3的制法如下：
①在进行步骤Ⅰ实验时，有学生主张电解装置用U形管，有的学生主张用烧杯，你认为用哪种仪器更合适______________（填名称）。
②步骤Ⅰ的阴极电极反应式为（用化学式表示）：_____________________。
③步骤Ⅰ中由NaYO歧化生成NaYO3的离子方程式为（用化学式表示）：______________________。
④步骤Ⅱ中向NaYO3的溶液中加入粉末状的KY，搅拌后生成KYO3。在2L 3 mol·L－1的NaYO3溶液，则至少需要加入__________mol KY粉末可将溶液中的YO3－离子沉淀至浓度变为0.1 mol·L－1。[已知Ksp(KYO3)= 0.366，计算结果保留两位小数，加入KY粉末后溶液体积不变]
下列说法中正确的是：①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大③分子中键能越大，表示分子拥有的能量越高④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物⑤所有含极性键的分子都是极性分子 ⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物⑦所有的原子晶体都不导电
A．①②B．①⑥C．③④⑤D．⑥
（15分）
M、Q、X、Y、Z是前四周期的5种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表：
元素
结构或性质信息
M
M的一种单质是自然界最硬的物质
Q
基态原子最外层未成对电子数在该元素所在周期中最多
Y
单质常温、常压下是气体。基态原子的M层上有1个未成对的p电子
 请回答以下问题：
（1）a．学生甲根据M原子易形成4对共用电子的特点，推出M原子应该具有4个未成对电子。画出基态M原子的价层电子排布图为，请判断对错，并加以解释                                  
b．M的另一种单质被称为混合型晶体，具有平面层状结构。M原子的杂化方式为________，其晶体中含有的作用力为________________________________________
（2）写出与Q单质分子互为等电子体的常见微粒的化学式（分子、阴离子各1个）            、          ；并写出该阴离子的电子式___________
（3）a．学生乙通过查表，确定Q与Y的电负性接近。但是Q的氢化物分子间能形成氢键，X的氢化物分子间却不易形成氢键，试从结构的角度加以解释：                  
b．氢键的形成，对分子的沸点影响较大，请判断以下两种互为同分异构体的分子沸点高低：
邻羟基苯甲酸 ______ 对羟基苯甲酸，原因是_________________________________
c．含氧酸的酸性与非羟基氧的个数有关，则Y的四种常见的不同价态含氧酸的酸性由强到弱排序为：                                          

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