题目内容

3．下列化学方程式或相应的描述涉及的反应与相应的反应类型不一致的是（　　）
A．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O 　氧化反应
B．苯中加入溴水，充分振荡静置，溴水褪色 　取代反应
C．nCH2═CHCl$\stackrel{催化剂}{→}$　 加聚反应
D．CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br　 加成反应

分析 消去反应是指在一定条件下，有机物脱去小分子生成含有不饱和的有机物的反应；
加成反应：有机物分子中的双键或叁键发生断裂，加进（结合）其它原子或原子团的反应叫加成反应；
取代反应：有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应；
氧化反应：有机反应中得氧或失氢的反应为氧化反应；
聚合反应：由相对分子质量小的化合物分子相互结合成相对分子质量大的高分子的反应叫做聚合反应，聚合反应分为加聚反应和缩聚反应，据此进行判断．

解答 解：A.2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O，该反应为氧化反应，故A正确；
B．苯中加入溴水，充分振荡静置，发生了萃取现象，所以溴水褪色，属于物理变化，不属于取代反应，故B错误；
C．nCH2═CHCl$\stackrel{催化剂}{→}$，该反应中氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，属于加聚反应，故C正确；
D．CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br，乙烯与溴发生了加成反应，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了常见有机反应类型的判断，题目难度不大，明确常见有机反应类型的概念为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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17．从CuO、O2、Cu、Ca（OH）2、CO、AgNO3、HCl、KClO3等物质中，选取适当的物质按下列要求写出化学方程式，是离子反应书写其离子方程式．
（1）化合反应：O2+2Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
（2）分解反应2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2；
（3）置换反应Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；
（4）复分解反应①Ag++Cl-=AgCl↓②CuO+2H+=Cu2++H2O③OH-+2H+=H2O；
（5）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应CuO+2CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2，请用双线桥法标出该反应的电子转移情况．
14．除去乙酸乙酯中的乙酸最好的方法是（　　）
A．用水洗B．用盐酸洗
C．用氢氧化钠溶液洗D．用饱和Na2CO3溶液
11．铁是最常见的金属材料．铁能形成[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）x等多种配合物．
（1）基态Fe3+的M层电子排布式为3s23p63d5；
（2）尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的杂化方式分别是sp2、sp3；
（3）配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5． Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于分子晶体（填晶体类型）．
（4）常温条件下，铁的晶体采用如图所示的堆积方式．则这种堆积模型的配位数为8，如果铁的原子半径为a cm，阿伏加德常数的值为NA，则此种铁单质的密度表达式为$\frac{112}{（\frac{4a}{\sqrt{3}}）^{3}{N}_{A}}$g/cm3．
18．HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是D（填序号）．
A．亚硝酸盐被还原                    B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+         D．亚硝酸盐是还原剂
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是B（填序号）．
A．测定这两种溶液的pH
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别
D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-．
（4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是c（填序号）．
a．Cl2　b．Fe　c．H2O2　d．HNO3
（5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2：1，试配平下列方程式：
FeSO4+K2O2--K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑
（6）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是强氧化性、杀菌消毒、形成氢氧化铁胶体吸附杂质．
8．如图所示为苯和溴的取代反应的实验改进后的装置图，其中A为具有支管的试管 改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉．

填写下列空白：
（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就会发生反应．该反应中铁屑粉的作用是催化剂，写出A中发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）．
（2）试管C中苯的作用是吸收Br2蒸气．反应开始后，观察D和E两支试管，看到的现象为D、E液面上有白雾，D管中石蕊试液变红，E中有淡黄色沉淀生成
（3）F中发生反应的离子方程式是H++OH-=H2O．
（4）实验室得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10% NaOH溶液洗；⑤水洗．正确的操作顺序是B （填写序号）．
A．①②③④⑤B．②④⑤③①
C．④②③①⑤D．②④①⑤③
15．某草酸亚铁样品（FeC2O4•xH2O）中含有少量硫酸亚铁．现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量．滴定反应是：5Fe2++5C2O42-+3MnO4-+24H+═5Fe3++10CO2↑+3Mn2++12H2O
实验方案设计为：
①将准确称量的a g草酸亚铁样品置于250mL锥形瓶内，加入适量2mol/L的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至70℃左右，立即用浓度为0.02000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为b mL
②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2mol/L的H2SO4溶液，煮沸5-8min，经检验溶液合格后，继续用0.02000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为cmL
③重复以上实验1-2次．
④数据处理．
请回答下列问题：
（1）上述实验方案中的步骤③是重复以上实验1-2次．
（2）洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作是：
Ⅰ．检验活塞是否漏水．
Ⅱ．用高锰酸钾标准溶液润洗滴定管．
Ⅲ．加入高锰酸钾标准溶液，赶走尖嘴部位的气泡，调节起始读数．
（3）步骤②中检验溶液是否合格的操作是：取1滴煮沸后的溶液滴入装有KSCN溶液的试管中，如溶液中没有出现血红色（或红色），则说明溶液合格．
（4）某小组的一次测定数据记录如表：
a/g起始读数/mLb/mLc/mL
0.19700.0031.3042.40
根据数据计算0.1970g 样品中：n（Fe2+）═0.001110mol； n（C2O42-）═0.001010mol；FeC2O4 的质量分数为73.81%（精确到0.01%）．
12．25℃时，pH=a的X体积的某强酸与pH=b的Y体积的某强碱混合，溶液呈中性，已知a+b=15，则X：Y=10：1．
13．有机反应中有很多相同反应物因温度不同而产物不同的现象，试写出一例．（写出相应方程式即可）CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O、2CH3CH2OH$→_{140℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH2OCH2CH3+H2O．

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