题目内容
【题目】下列用于制造光导纤维的是（）
A. 金刚石 B. 大理石 C. 铝合金 D. 二氧化硅
【答案】D
【解析】用于制造光导纤维的是二氧化硅，答案选D。
【题目】用钒钛磁铁矿为原料冶炼铁，产生一种固体废料，主要成分如下表。
通过下列工艺流程可以实现元素Ti、Al、Si的回收利用，并得到纳米二氧化钛和分子筛。
请回答下列问题：
(1)步骤①②③中进行分离操作的名称是____，
(2)下列固体废料的成分中，不属于碱性氧化物的是____（填字母序号）。
a. TiO2 b.MgO c.SiO2 d.CaO
(3)熔融温度和钛的提取率关系如下图，适宜温度为500℃，理由是____。
(4)滤液①中溶质的成分是____。
(5)步骤②中发生反应的离子方程式是 ___。
(6)将步骤③中制取分子筛的化学方程式补充完整：______
根据成分表中数据，计算10 kg固体废料，理论上应再加入Na2 Si03物质的量的计算式是n( Na2SiO3)=____mol（摩尔质量/g/mol ：SiO2 60 Al2O3 102）。
【题目】为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的加成反应。甲同学设计了如图所示的实验装置，并进行了实验。当温度升至170℃左右时，有大量气体产生，产生的气体通入溴水中，溴水的颜色迅速褪去。甲同学认为达到了实验目的。乙同学仔细考察了甲同学的整个实验过程，发现当温度升到100℃左右时，无色液体开始变色，到160℃左右时，混合液全呈黑色，在超过170℃后生成气体速度明显加快，生成的气体有刺激性气味。由此他推出，产生的气体中应有某杂质，可能影响乙烯的检出，必须除去。据此回答下列问题：
（1）浓硫酸和无水乙醇要事先混合，混合的方法是________________________。
（2）写出甲同学实验中两个主要反应的化学方程式：________________________；________________________。
（3）乙同学认为因刺激性气体的存在不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的。原因是（用化学方程式表示）：____________________________________。
（4）丙同学根据甲、乙同学的分析，认为还可能有CO、CO2两种气体产生。为证明CO存在，他设计了如下过程（该过程可把实验中产生的有机产物除净）：发现最后气体经点燃是蓝色火焰，确认有一氧化碳。
①设计装置a的作用是________________________________________________。
②浓氢氧化钠的作用是____________________________________。
③浓溴水的作用是________________________。
④稀溴水的作用是________________________。
【题目】下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ）
A.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B.氢气还原氧化铜
C.铁片置于硫酸铜溶液中D.铁粉与水蒸汽高温加热
【题目】在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染。这种除尘法的原理是（ ）
A.渗析B.电泳C.聚沉D.丁达尔效应
【题目】下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现欲利用该浓硫酸配制250mL 4.6mol·L－1的稀硫酸，据此下列说法正确的是
A. 浓硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L－1
B. 将该浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液质量分数为49%
C. 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
D. 浓硫酸被稀释后，未经冷却立即转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏大
【题目】一、某同学欲探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铁、铜反应的实验中的有关问题。
（1）在常温下，分别向盛有等量铁片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸②稀硫酸③浓硝酸④稀硝酸，能观察到发生明显反应的是__________（填序号，下同），无明显现象的是____________
（2）分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸②稀硫酸③浓硝酸④稀硝酸，能观察到随即发生剧烈反应的是______；能缓慢发生反应的是______，反应的离子方程式为：___________________________；开始不反应，加热后发生反应的是______；加热也不发生反应的是______。
先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如图装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括______。
a．通入X气体后先产生白色沉淀后溶解 b．通入X气体后溶液中无明显现象
c．通入Y气体后有沉淀产生 d．通入Y气体后沉淀溶解
e．通入Y气体后溶液中无明显现象
二、从物质X出发有如下图所示的一系列变化。已知X为酸式盐，A、C为无色气体，反应的某些产物已经略去。
（1）写出下列物质的化学式：X：_______________________；G：____________________。
（2）写出反应②的化学方程式：____________________________________________。
（3）向X的溶液中加入过量的NaOH溶液，并加热，写出该反应的离子方程式：_______________。
（4）反应④中氧化剂与还原剂的质量之比为_______________。
【题目】化学是一门非常重要的自然学科，在社会各领域中都发挥着重要的作用。
(1)黑火药是我国古代四大发明之一，其化学反应方程式为：
①上述反应所涉及到的物质中属于非电解质的是________；
②上述反应中被还原的元素是________(填元素符号)；
③收集上述反应生成的气体0.4mol，通入100mL的氢氧化钠溶液中，最终所得溶液中的溶质是________(填化学式)；
(2)我国古代常用绿矾来制备硫酸，若将绿矾投入到稀硝酸中，发生反应的离子方程式为________；
(3)在第一次世界大战期间，德军在比利时的伊普雷战役中使用了氯气制造的毒气弹。现代工业常用氯气制备漂白粉、消毒液等物质，写出制备84消毒液的离子反应方程式________。
【题目】离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+的H+不能代表的物质是（ ）
①HCl ②HNO3 ③CH3COOH ④NaHSO4 ⑤H2SO4
A.③B.③④⑤C.③⑤D.⑤
