Question

【题目】分别按如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中A为电流表，以下叙述中，不正确的是（ ）

A.两烧杯中铜片表面均有气泡产生

B.两烧杯中溶液pH均增大

C.产生气泡的速度甲中比乙中慢

D.乙实验中，把硫酸换成硫酸铁溶液，铜电极的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．甲池不能构成原电池，所以甲池中铜电极上没有气泡产生，A错误；

B．两烧杯中都是氢离子得电子生成氢气，铁失电子发生氧化反应，所以溶液的pH均增大，B正确；

C．形成原电池时，可以加快反应速率，所以产生气泡的速度甲中比乙中慢，C正确；

D．乙实验中，把硫酸换成硫酸铁溶液，总反应是：2Fe3++Fe=3Fe2+，所以铜电极是正极，电极方程式为Fe3++e－=Fe2+，D正确；

故选A。