Fe3+.SO42–.Al3+和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中.X可能是A．Na+B．OH -C．CO32- D．Cl- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

Fe³⁺、SO₄^2–、Al³⁺和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是

A．Na⁺

B．OH^—

C．CO₃^2—　

D．Cl^—

D

解析试题分析：铁离子、铝离子和OH^－以及CO₃^2—等都不能大量共存。根据离子的物质的量之比可知，溶液中负电荷数多于正电荷数，因此溶液的电中性可知，X应该是氯离子，答案选D。
考点：考查离子共存以及离子浓度大小比较等
点评：在判断溶液中离子种类时，除了首先利用共存关系判断外，有时还需要借助于电荷守恒进行，在答题时需要注意到。

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（2011?台州模拟）某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K⁺、Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、NO₂^-、CO₃^2-，现取三份20mL该溶液进行如下实验：
（1）第一份加入足量盐酸，无任何气体产生
（2）第二份加入足量NaOH溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到xg固体
（3）第三份滴加0.10mol?L^-1酸性KMnO₄溶液，消耗其体积为VmL
（4）另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色
根据上述实验，以下说法正确的是（　　）

A．原混合溶液中只存在Na⁺、Fe³⁺、SO₄^2-，不可能存在K⁺、CO₃^2-

B．由实验（1）无法推断原混合溶液中是否含有SO₄^2-

C．由实验（2）、（3）可判定原混合溶液中是否含有Fe³⁺

D．由实验（3）可判定原混合溶液中存在NO₂^-

某溶液A可能含有Cu²⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺、Fe³⁺、SO₄^2-中的几种．若取A溶液加固体Na₂O₂，有无色无味气体放出，并生成白色沉淀，加入Na₂O₂的量x与生成沉淀的量y用图表示．
问：（1）A中一定存在的离子有：

Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-

Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-

；
（2）A中一定不存在的离子有：

Cu²⁺、NH₄⁺、Fe³⁺

Cu²⁺、NH₄⁺、Fe³⁺

；
（3）当x=a时，写出所得溶液里溶质的电离方程式：

Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2-

Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2-

下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是（　　）

A、在含有0.1mol/L Ca²⁺的溶液中：Na⁺、K⁺、ClO^-、Cl^-

B、在pH为7的溶液中：Ag⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、Cl^-

C、在澄清透明的无色溶液中：Al³⁺、Cu²⁺、HCO₃^-、NO₃

D、c（OH^-）=1×10^-13mol/L的溶液中：K⁺、SO₄^2-、Cl^-、HCO₃^-

下列有关物质分离的说法合理的是（　　）

A、粗盐水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等离子，可以通过化学沉淀法出去．如可以通过加入Ba（NO₃）₂的方法除去期中的SO₄^2-

B、从海带中提取碘单质时，可以将其灼烧后加水溶解过滤，在滤液中加适量氯水将碘元素氧化为I₂，最后用乙醇萃取出单质碘

C、分离I₂和KMnO₄两种固体时，可选择加热使I₂升华的方法

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为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，一位同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如t图（用于生成沉淀的试剂均稍过量）：

（1）判断BaCl₂已过量的方法是

．
（2）第④步中，相关的离子方程式是