题目内容
pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，则混合液的pH为( )
A．7.2 B．8 C．6 D．无法计算
向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是（ ）
A．Al3++4OH?=AlO2?+3H2O
B．Al2O3+2OH?=2AlO2?+H2O
C．2Al+2OH?+2H2O=2AlO2?+3H2↑
D．CO2+2OH?=CO32?+H2O
25℃时，在 10 mL 浓度为 0.1 mol/L 的 NH3·H2O 溶液中滴加 0.1 mol/L 盐酸，下列有关
描述正确的是（ ）
A.加入 5 mL 盐酸时： c(NH4＋) > c(Cl－) >c(OH－)>c(H＋)
B．加入 10 mL 盐酸时：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－) ＋c(Cl－)
C．在溶液 pH＝7 时：水的电离程度最大
D．加入 20 mL 盐酸时：c(Cl－)＝2c(NH4＋)
对 N2+3H22NH3 反应，仅改变下列一个条件，就能提高活化分子的浓度从而加快正反应速率的是（ ）
A．加热 B．增大体积 C．加负催化剂 D．补充 He
已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )
A．该溶液的pH=4
B．此酸的电离平衡常数约为1×10-7
C．升高温度，溶液的pH增大
D．由HA 电离出的c(H+) 约为水电离出的c(H+) 的106倍
下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（ ）
A．Na与水反应时增大水的用量
B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2
C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强
D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量
某学习小组根据SO2的性质进行如下相关实验研究。
【制备SO2】按照如图装置制备SO2。
（1）A试管中可观察到的现象是 ；SO2具有漂白性，试再举出两种漂白原理互不相同的物质 。
（2）若A试管中只加浓硫酸，加热过程中，导管b出口处的气体遇见潮湿的空气会有少量“酸雾”产生。推测b处出现酸雾的主要化学反应方程式为 。
（3）SO2尾气可以用浓氨水吸收。实验室制备NH3的化学方程式为__________；下列装置中宜用于NH3制备浓氨水的是 （填序号）。
【SO2浓度检测】
（4）学生用ME3 - SO2型电化学传感器测量试管B中SO2气体浓度，工作原理如右图。电极Ⅱ的反应式为 ；当通入VmL气体时，测得SO2浓度为amol／L。此时电解液中生成的n(H+)为 ；电化学传感器灵敏度受温度影响。若高于工作温度时，测得SO2,浓度可能偏低，其原因可能是 。
X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法不正确的是
A. R的氧化物都含有离子键
B. 最高价含氧酸的酸性：Z < Y
C. M的氢化物常温常压下为气体
D. Y形成的化合物种类最多
已知反应BeCl2+NaBeO2+H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行,则对下列推断中正确的是( )
A．BeCl2溶液的PH<7,将其蒸干灼烧后,得到的残留物可能为BeO
B．Na2BeO2溶液的PH>7,将其蒸干灼烧后,得到的残留物可能为BeO
C．Be(OH)2不具有两性
D．BeCl2水溶液的导电性强,因此BeCl2一定是离子化合物
2NH3 反应，仅改变下列一个条件，就能提高活化分子的浓度从而加快正反应速率的是（ ）
约为水电离出的c(H+) 的106倍
