题目内容

20．高效水处理剂ClO2在实验室中通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法不正确的是（　　）
A．CO2 是氧化产物
B．1mol KClO3 参加反应，转移的电子为1mol
C．KClO3 在反应中被氧化
D．H2C2O4的还原性强于ClO2 的还原性

分析 2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均为-2价）中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，以此来解答．

解答 解：A．该反应中C元素的化合价由+3价升高到+4价，所以草酸是还原剂，失去电子被氧化，则CO2是氧化产物，故A正确；
B．由Cl元素化合价变化可知，1mol KClO3 参加反应，转移的电子为1mol×95-4）=1mol，故B正确；
C．Cl元素的化合价降低，则KClO3为氧化剂，被还原，故C错误；
D．该反应中草酸是还原剂，二氧化氯是还原产物，所以草酸的还原性大于ClO2的还原性，故D正确；
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价的变化角度分析氧化还原反应问题，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．按图所示装置连接好仪器，在U形管中加入氯化化铜溶液，用石墨棒作电极，接通电源，电解数分钟后观察阴极（与电源负极连接的石墨棒）表面的颜色，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验阳极（与电源正极相连接的石墨棒）上放出的气体．
（1）阴极的现象为有红色物质析出发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu
（2）阳极的现象为阳极产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色发生的电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑
（3）电解反应的化学方程式为CuCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑
（4）在上述电解反应中，被氧化的物质是CuCl2被还原的物质是CuCl2
（5）在化学反应中发生的能量转化形式是电能转化为化学能．
11．在一定条件下，当64g SO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是（　　）
A．SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.3 kJ•mol-1
B．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（l）△H=-196.6 kJ•mol-1
C．SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-78.64 kJ•mol-1
D．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=+196.6 kJ•mol-1
8．研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）　K1 △H1＜0 （Ⅰ）
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）　K2 △H2＜0（Ⅱ）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）．
（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3 mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）=0.025mol，NO的转化率α1=75%．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2＞α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2不变（填“增大”“减小”或“不变”）．若要使K2减小，可采取的措施是升高温度．
（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L-1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3-）、c（NO2-）和c（CH3COO-）由大到小的顺序为c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（CH3COO-）．（已知HNO2电离常数Ka=7.1×10-4 mol•L-1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5 mol•L-1）可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是bc．
a．向溶液A中加适量水            b．向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量HCl          d．向溶液B中加适量NaOH
（4）25℃时，将a mol CH3COONa加入到b L CH3COOH溶液中形成呈中性溶液（忽略体积变化），则醋酸的浓度为$\frac{a}{170b}$ mol•L-1．（请用含a、b字母表示，已知CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5 mol•L-1）
15．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．其工业合成原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．在密闭容器中，使2mol N2和6mol H2混合发生以上反应．
（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是1：3，N2和H2的转化率比是1：1．
（2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量变小（填“变大”“变小”或“不变”）．
（3）当达到平衡时，充入氩气并保持压强不变，平衡将逆向（填“正向”“逆向”或“不”）移动．
（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将向左移动（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）．达到新平衡后，容器内温度小于（填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍．
（5）如图表示工业500℃、60.0MPa条件下合成氨，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系．根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：14.5%．
（6）在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{10-9}{a-0.01}$．
5．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（　　）
A．CO2+H2O═H2CO3　           化合反应
B．Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O　      分解反应
C．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2　  置换反应
D．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3　  复分解反应
12．实验中的下列操作正确的是（　　）
A．用试管取出试剂瓶中的 Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．Ba（NO3）2 溶于水，可将含有 Ba（NO3）2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道
C．用蒸发方法使 NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中 NaCl 溶液全部蒸干才停止加热
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
9．盆栽鲜花一般需施用S-诱抗素制剂，以保证鲜花长期盛开．S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是（　　）
A．该物质的分子式为C15H20O4
B．能发生消去反应
C．既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能使溴水褪色
D．1mol该物质与NaOH溶液反应，最多可消耗1mol NaOH溶液
10．下列物质按电解质、非电解质、混合物排序正确的是（　　）
A．盐酸、硫酸、五水硫酸铜B．NH3、Cu、空气
C．NaOH、SO2、空气D．氨水、食盐、酒精

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