题目内容
某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是( ) 
| A．该反应为放热反应 |
| B．催化剂能改变该反应的焓变 |
| C．催化剂能降低该反应的活化能 |
| D．逆反应的活化能大于正反应的活化能 |
C
解析试题分析：A．反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应为吸热反应 ； B．催化剂只改变速率，不能能改变该反应的焓变 ；D．从图示中非常容易看出，逆反应的活化能小于正反应的活化能；
考点：考查反应热和活化能相关知识。
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下列说法正确的是( )
A．如图可表示水分解过程中的能量变化 |
| B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H="-221.0" kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol |
| C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应 |
| D．已知:Ⅰ:对于反应：H2(g)+Cl2(s)="2HCl" (g)△H="-" a kJ/mol， |
且a、b、c均大于零，则断开1molH-Cl键所需的能量为- a-b-c
下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是 
| A．该反应为吸热反应 |
| B．反应物吸收的总能量小于形成生成物释放的总能量 |
| C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同 |
| D．a与b相比，a的反应速率更快 |
下列燃烧反应的反应热不是燃烧热的是
①H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH1 ②C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH2
③S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH3 ④2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(s)＋2H2O(l) ΔH4
| A．①③ | B．②④ | C．②③ | D．①④ |
下列关于化学反应的描述中正确的是
| A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
| B．已知NaOH(aq) +HCI(aq) =NaCI(aq)+H2O（1） △H= 一57．3 kJ·mol-1， 则含40．0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57．3 kJ的热量 |
| C．CO(g)的燃烧热是283．0 kJ·mol-1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为 2CO (g)+ O2(g)=2CO2(g) △H=一283．0 kJ·mol-1 |
| D．已知2C(s) +2O2(g)=2CO2(g) △H=a, 2C(s) +O2(g)="2CO" (g) △H=b，则b>a |
已知：H2(g) ＋ F2(g) = 2HF(g) ΔH＝? 270 kJ/mol，下列说法正确的是
| A．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量 |
| B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ |
| C．该反应的逆反应是放热反应 |
| D．该反应过程的能量变化可用下图来表示 |
2HI(g) 
H2(g)+I2(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是
| A．该反应为放热反应 |
| B．升高温度，不影响活化分子百分数 |
| C．催化剂能降低该反应的活化能 |
| D．逆反应的活化能等于正反应的活化能 |
下列关于能量转换的认识中，不正确的是（ ）
| A．白炽灯工作时，电能转化为化学能 |
| B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能 |
| C．电解水生成氢气和氧气，电能转化为化学能 |
| D．煤燃烧时化学能主要转化为热能 |
未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是（ ）
①天然气 ②煤 ③石油 ④太阳能 ⑤生物质能 ⑥风能 ⑦氢能
| A．①②③④ | B．③⑤⑥⑦ | C．④⑤⑥⑦ | D．③④⑤⑥⑦ |