题目内容

2.36 g H2O和100 g D2O所含的氧原子数之比为______；分别与足量钠反应后，在标准状况下放出气体的体积比为_____；质量比为_____。
   2∶5   2∶5   1∶5
   36 g H2O为2 mol，100 g D2O为5 mol。故n(O)∶n(O)=2∶5,V(H2)∶V(D2)=2∶5，W(H2)∶W(D2)=4∶20=1∶5。
练习册系列答案
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X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的价电子数分别是1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能的是(    )
A．XYZB．X2YZ C．X2YZ2D．X2YZ3
下列排列顺序中错误的是（   ）
A．原子半径：O＜S＜NaB．稳定性：PH3＞H2S＞NH3
C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜NaOH
A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如右图所示，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。

(1)写出A、B、C三种元素的名称：_____、_____、_____。
(2)B位于元素周期表中第_____周期，第_____族。
(3)C的原子结构示意图为_____，C的单质与水反应的化学方程式为_______________。
(4)比较B、C的原子半径_____，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式____________________。
X、Y、Q、R是同一短周期的元素。已知：
(1)X的最高正价绝对值是最低负价绝对值的3倍，其气态氢化物与最高价氧化物的相对分子质量之比是1∶2.35。
(2)Y和Q的气态氢化物分子组成分别是YH4和QH3。R的氢化物化学式为RH2，但常温时不是气态的。
(3)另有一种元素E，其阳离子和X的阴离子带有等量的相反电荷，且核外电子数相同。请指出X、Y、Q、R、E各是什么元素以及它们在元素周期表中的位置。
在元素周期表中，从ⅢA族的硼到ⅦA族的砹作一条斜线，即为金属与非金属的分界线，依据规律应在这一条分界线附近寻找的是(    )
A．新型催化材料B．半导体材料
C．新型耐高温材料D．耐腐蚀的合金材料
假定元素周期表是有限的，根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说。
（1）根据每个周期最后一种金属元素出现的族序数，预测周期表中原子序数最大的金属元素将在________周期，________族（注：把0族看作ⅧA族）。周期表元素在填满________周期后将结束。
（2）根据周期表中每个周期非金属元素的种数（把稀有气体元素看作非金属元素），预测周期表中应该有__________种非金属元素，还有__________种没发现。没发现的非金属元素处于__________周期__________族。
下表列出的是部分元素的原子序数，有关该表的下列说法正确的是（   ）
9
10
11
17
18
19
A．每一横行元素原子的电子层数都不相同
B．每一纵行元素原子的最外层电子数都不相同
C．中间的纵行元素很不容易与其他元素化合
D．左边纵行元素的金属性很强
（12分）根据元素周期表的结构，回答下面两个小题。

(1)A、B、C、D、X五种元素在周期表中的位置如右图所示（X与A、B为相邻族，与C、D为相邻周期），若元素X的原子序数为x，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和为
                          或                         （用含x的代数式表示）。
(2)在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按照某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表内。
元素组
例外元素
其他元素所属编号
（a）S、Na、Mg、N
 
 
（b）N、P、Sn、As
 
 
（c）K、Ca、Al、Zn
 
 
（d）Cu、Fe、Ag、Ca
 
 
其他元素所属类型编号：①主族元素，②过渡元素，③同周期元素，④同主族元素，⑤金属元素，⑥非金属元素。

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