题目内容

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2+ + 2ClO－ + SO2 + H2O = CaSO3↓ + 2HClO
B．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性：2H+＋SO42－＋Ba2+＋2OH－= BaSO4↓+2H2O
C．少量CO2通入苯酚钠溶液：2C6H5O－+ CO2 + H2O →2C6H5OH + CO32－
D．磁性氧化铁(Fe3O4)溶于氢碘酸：Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O
B

试题分析：A、由于ClO－有强的氧化性产物中应该生成CaSO4，错误； C、应该生成HCO3－，错误；D、Fe3O4溶于氢碘酸后有Fe3+能氧化I-生成I2，错误；
练习册系列答案
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下列相对应的方程式正确的是（  ）
A．向NaHSO4溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－ = BaSO4↓+2H2O
B．氢氟酸雕刻玻璃：Si＋4HF＝SiF4↑+2H2↑
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O = 2Al(OH)3↓＋CO32-
D．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O = 2HCO3－+SO32－
已知Br2+2Fe2+=2Fe3++2 Br –，当向含1mol FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，溶液中有一半的Br –被氧化时，下列判断不正确的是(    )     
A．反应前后溶液的颜色发生了改变
B．反应后溶液中c(Cl - )="c(Br" -)
C．参加反应的Cl2为1 mol
D．反应的离子方程式为：2Fe2++2 Br –+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl–
向10 mL 0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的
A．x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42—，且c(NH4+)＞c(Al3+)
B．x=10时，溶液中有NH4+、AlO2—、SO42—，且c(NH4+)＞c(SO42—)
C．x=30时，溶液中有Ba2+、AlO2—、OH—，且c(OH—)＜c(AlO2—)
D．x=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH—，且c(OH—) = c(Ba2+)
下表中的离子方程式及评价都合理的是（   ）
编号
化学反应
离子方程式
评  价
A
碳酸钙与醋酸反应
CO32-＋2CH3COOH＝
CO2↑＋H2O＋2CH3COO－
错误。碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式
B
NaHSO3的水解
HSO3-＋H2OSO32-＋H3O+
错误。水解方程式误写成电离方程式
C
苯酚钠溶液中通入少量CO2
C6H5O－＋CO2＋H2O→
CO＋C6H5OH
正确
D
等物质的量的
FeBr2和Cl2反应
2Fe2+ ＋2Br－＋2Cl2＝
2Fe3+＋Br2＋4Cl－
错误。Fe2+与Br－的物质的量之比与化学式不符
 
下列离子方程式中，不正确的是
A．将氯气溶于水：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
B．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋
C．FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．澄清石灰水中滴加少量的小苏打溶液：Ca2+＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O
B．醋酸溶液和大理石中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C．NH4Al (SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液：NH4+＋OH－=NH3·H2O
D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O
高铁酸钾广泛应用于净水、电池工业等领域。工业上以钛白粉生产的副产品FeSO4制备高铁酸钾的生产流程如下：

查资料得知K2FeO4的一些性质：
①在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定
②溶解度很大，难溶于无水乙醇等有机溶剂
③具有强氧化性，能氧化有机烃、苯胺和80%以下乙醇溶液
回答下列问题：
（1）写出“氧化I”中，生成Fe3+的离子反应方程式                            。
（2）氧化II中，试剂A为            (填“H2O2”或“HNO3”或“NaClO”)；过滤操作中，得到的滤渣B中除NaCl还有           
（3）操作I中包括冷却结晶、过滤、洗涤干燥几个步骤。洗涤干燥的目的是脱碱脱水，进行该操作时最好用              洗涤。
（4）净水时高铁酸钾能逐渐与水反应生成絮状的Fe(OH)3，请补充并配平该反应方程式：     K2FeO4 +       H2O =      Fe(OH)3↓ +      KOH +                                                   
（5）将一定量的K2FeO4投入一定浓度的FeCl3溶液中，测得剩余K2FeO4浓度如下图所示，推测产生曲线I和曲线II差异的原因是                                               。
能正确表示下列化学反应的离子方程式是
A．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫：2OH-＋SO2＝SO32－+H2O
B．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D．碳酸镁溶于硝酸中：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

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