题目内容

向10 mL 0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL,下列叙述正确的
A.x=10时,溶液中有NH4+、Al3+、SO42,且c(NH4+)>c(Al3+)
B.x=10时,溶液中有NH4+、AlO2、SO42,且c(NH4+)>c(SO42)
C.x=30时,溶液中有Ba2+、AlO2、OH,且c(OH)<c(AlO2)
D.x=30时,溶液中有Ba2+、Al3+、OH,且c(OH) = c(Ba2+)
A

试题分析:A、当x=10时,NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2等物质的量反应,此时OH-量不足,OH-首先与Al3+反应,与NH4+不反应,所以溶液中有未参加反应的NH4+和部分剩余的Al3+存在,同时SO42-也有剩余,但此时不会有AlO2-生成,溶液中c(NH4+)>c(Al3+),故A正确;B、由A中分析可知,溶液中不会有AlO2-生成,溶液中有NH4+、Al3+、SO42-,参加反应的硫酸根离子为0.001mol,剩余0.001molSO42-,溶液中NH4+未参加反应,但溶液中NH4+水解,故c(NH4+)<c(SO42),故B错误;C、当x=30时,0.001 mol的NH4Al(SO4)2与0.003 mol Ba(OH)2反应,生成0.002 mol BaSO4、0.001 mol NaAlO2、0.001 mol NH3?H2O,且剩余0.001 mol Ba2+和0.001 mol OH-,由于NH3?H2O也是一种碱,存在电离平衡:NH3?H2ONH4++OH-,使得溶液中c(OH)大于0.001 mol,故c(OH) >c(AlO2),故C错误;D、由C中分析可知,溶液中含有Ba2+、AlO2-、OH-,其中溶液中c(OH-)大于0.001 mol,含有0.001 mol Ba2+,c(OH)>c(Ba2+),故D错误,答案选A。
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