题目内容

高铁酸钾广泛应用于净水、电池工业等领域。工业上以钛白粉生产的副产品FeSO4制备高铁酸钾的生产流程如下:

查资料得知K2FeO4的一些性质:
①在碱性环境中稳定,在中性和酸性条件下不稳定
②溶解度很大,难溶于无水乙醇等有机溶剂
③具有强氧化性,能氧化有机烃、苯胺和80%以下乙醇溶液
回答下列问题:
(1)写出“氧化I”中,生成Fe3+的离子反应方程式                            
(2)氧化II中,试剂A为            (填“H2O2”或“HNO3”或“NaClO”);过滤操作中,得到的滤渣B中除NaCl还有           
(3)操作I中包括冷却结晶、过滤、洗涤干燥几个步骤。洗涤干燥的目的是脱碱脱水,进行该操作时最好用              洗涤。
(4)净水时高铁酸钾能逐渐与水反应生成絮状的Fe(OH)3,请补充并配平该反应方程式:     K2FeO4 +       H2O =      Fe(OH)3↓ +      KOH +                                                   
(5)将一定量的K2FeO4投入一定浓度的FeCl3溶液中,测得剩余K2FeO4浓度如下图所示,推测产生曲线I和曲线II差异的原因是                                               
(16分)
(1)H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O(3分,配平错扣1分)
(2)NaClO  Na2SO4(各2分,共4分)
(3)无水乙醇(3分)
(4)4   10   4    8    3O2 ↑ (产物正确1分,共3分)
(5)FeCl3溶液水解显酸性,促进K2FeO4与水反应,从而降低K2FeO4浓度(3分)

试题分析:(1)原料为硫酸亚铁溶液,所含亚铁离子具有还原性,硫酸是强酸,提供氢离子,不仅能抑制亚铁离子和铁离子的水解,而且能增强过氧化氢的氧化能力,使亚铁离子氧化为铁离子,根据化合价升降法、电荷守恒、原子守恒配平,则氧化I中生成铁离子的离子方程式为H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O;(2)由于目标产物是K2FeO4,它在碱性环境中稳定,在中性和酸性条件下不稳定,则氧化II中加入的氧化剂不能使H2O2,因为H2O2在碱性条件下的氧化性比酸性条件下弱,试剂A也不能是HNO3,因为酸性条件下Na2FeO4不稳定,试剂A只能是 NaClO,氧化II中反应为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O、Fe2(SO4)3+3NaClO+10NaOH==2Na2FeO4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O;根据已知信息可知,K2FeO4的溶解度很大,由此类推Na2FeO4的溶解度很大,为了从Na2FeO4、NaCl、Na2SO4、NaClO(过量)、NaOH(过量)组成的混合溶液中分离出Na2FeO4、NaOH(过量),则过滤所得滤渣的主要成分为NaCl、Na2SO4、NaClO(过量),除去它们之后所得的Na2FeO4、NaOH(过量)溶液用于制备K2FeO4;(3)Na2FeO4、NaOH(过量)溶液中加入过量KOH时的反应为:Na2FeO4+2KOH= K2FeO4+2NaOH,所得溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤可得K2FeO4晶体;由于K2FeO4的溶解度很大,难溶于无水乙醇等有机溶剂,且具有强氧化性,能氧化有机烃、苯胺和80%以下乙醇溶液,除去碱的同时,为了减少洗涤晶体造成K2FeO4的损失,最好选择无水乙醇洗涤K2FeO4晶体;(4)观察可得,该反应中铁元素由+6价将为+3价,钾元素、氢元素的化合价都没有变化,根据氧化还原反应的特征推断,化合价升高的元素只能是氧,氧元素由—2价升为其相邻的0价,则缺项物质为氧气,根据化合价升降法、原子守恒配平可得:4K2FeO4+10H2O==4Fe(OH)3↓ +8KOH+3O2↑;(5)根据已知信息可知,K2FeO4在碱性环境中稳定,在中性和酸性条件下不稳定,氯化铁是强酸弱碱盐,能水解,导致其溶液显弱酸性,K2FeO4在酸性条件下不稳定,酸性越强,K2FeO4越不稳定,反应速率越大,剩余K2FeO4的浓度越小。
练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网