题目内容
（14分）已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO
4和(NH4)2SO4都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定。以下是将绿矾(FeSO4?7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图。
（已知： (NH4)2SO4＋FeSO4＋ 6H2O
(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O↓）根据下图回答：
（1）步骤1中Na2CO3的主要作用是 。
（2）步骤2中铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）： 。步骤2中溶液趁热过滤的原因是 。
（3）步骤3中，加入(NH4)2SO4固体后，应加热到溶液表面出现晶膜时，停止加热。为什么不能蒸干？ 。需经过的实验操作包括： 、 、减压过滤（或抽滤）等得到较为干燥
的晶体。步骤3中制得的晶体要用无水乙醇洗涤的目的是 。
（4）摩尔盐产品中离子的检验：
甲同学提出可以用湿润的 试纸、稀盐酸和 溶液检验出这三种离子。
乙同学提出检验产品中的Fe2+，可以用KSCN溶液和另一种试剂 来检验，试简述乙同学操作和现象： 。
（5）产品中Fe2＋的定量分析：
制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法。
称取4.0 g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积10.00 mL。
①本实验的指示剂 。
②KMnO4溶液置于 （酸式、碱式）滴定管中
③产品中Fe2+的质量分数为 。
4和(NH4)2SO4都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定。以下是将绿矾(FeSO4?7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图。（已知： (NH4)2SO4＋FeSO4＋ 6H2O
(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O↓）根据下图回答：（1）步骤1中Na2CO3的主要作用是 。
（2）步骤2中铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）： 。步骤2中溶液趁热过滤的原因是 。
（3）步骤3中，加入(NH4)2SO4固体后，应加热到溶液表
面出现晶膜时，停止加热。为什么不能蒸干？ 。需经过的实验操作包括： 、 、减压过滤（或抽滤）等得到较为干燥的晶体。步骤3中制得的晶体要用无水乙醇洗涤的目的是 。
（4）摩尔盐产品中离子的检验：
甲同学提出可以用湿润的 试纸、稀盐酸和 溶液检验出这三种离子。
乙同学提出检验产品中的Fe2+，可以用KSCN溶液和另一种试剂 来检验，试简述乙同学操作和现象： 。
（5）产品中Fe2＋的定量分析：
制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法。
称取4.0 g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积10.00 mL。
①本实验的指示剂 。
| A．酚酞 | B．甲基橙 | C．石蕊 | D．不需要 |
③产品中Fe2+的质量分数为 。
（14分）
（1）除去铁屑表面的油污。
（2）Fe + 2Fe3+ 3Fe2+
防止溶液冷却时，FeSO4因析出而损失
（3）蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中，晶体会受热分解或氧化。
蒸发浓缩、冷却结晶 、减压过滤
利用乙醇的挥发，除去晶体表面附着的水分。
（4）湿润的 红色石蕊试纸、稀盐酸和 Ba(OH)2 溶液
KSCN溶液和另一种试剂 氯水/H2O2等 检验
乙同学操作和现象：先加KSCN无明显现象，后加氯水，溶液显血红色
（1）除去铁屑表面的油污。
（2）Fe + 2Fe3+
3Fe2+ 防止溶液冷却时，FeSO4因析出而损失
（3）蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体
中，晶体会受热分解或氧化。蒸发浓缩、冷却结晶 、减压过滤
利用乙醇的挥发，除去晶体表面附着的水分。
（4）湿润的 红色石蕊试纸、稀盐酸和 Ba(OH)2 溶液
KSCN溶液和另一种试剂 氯水/H2O2等 检验
乙同学操作和现象：先加KSCN无明显现象，后加氯水，溶液显血红色
略
练习册系列答案
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请回答下列问题：
铁元素含量的测定。（5Fe2++MnO4—+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O）
素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的
和黑色的ZO两种氧化物。
__________（填“强”或“弱”）。
称为铁酸盐（含有FeO42-）。
3+氧化为FeO42-，请写出该离子反应方程式__________。
的变化如图所示。下列离子方程式错误的是( )
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