题目内容

以下物质保存方法错误的是
A．钠-煤油中B．氢氟酸-塑料瓶中
C．白磷-水中D．无水氯化钙-细口瓶中
D

试题分析：无水氯化钙是固体物质，固体物质保存于广口瓶中，错误；
练习册系列答案
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以下实验原理或操作中，正确的是（　　）。
A．焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀硫酸洗净并灼烧
B．做“钠与水的反应”实验时，应向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将绿豆大小用滤纸吸干其表面的煤油的金属钠投入小烧杯中，观察并记录实验现象
C．纸层析中，滤纸作为固定相，展开剂作为流动相
D．室温下，含有CoCl2的干燥变色硅胶呈蓝色，在潮湿的空气中变粉红色，放在干燥的空气中又恢复为蓝色
熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品,是化学学习的基本要求。试回答下列问题:
(1)在仪器a.分液漏斗　b.试剂瓶　c.集气瓶　d.滴定管　e.容量瓶　f.量筒　g.托盘天平中,标有“0”刻度的是　　　　(填序号)。 
(2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺,在下列仪器中,没有用到“磨砂”工艺处理的有　　　　(填序号)。 
a.试管　b.分液漏斗　c.带滴管的试剂瓶(滴瓶)　d.集气瓶　e.酸式滴定管　f.碱式滴定管
(3)用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置(气密性已检查),可用于制取并收集NH3或HCl气体,可供选择的液体试剂有:浓硫酸、浓盐酸、浓氨水,丙中试剂为紫色石蕊溶液。试回答下列问题:

①若制取某气体的过程中,丙中的石蕊溶液变红,且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体,则试剂A为　　　　,制取该气体利用了B的性质有　　　　、　　　　。 
通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝,说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝,则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为　　　　。 
②若在乙中收集氨气,气体流经装置的顺序是:ad(填接口代号)。
下列依据相关实验得出的结论正确的是
A．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯
B．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强
C．只用溴水就可以将苯、四氯化碳、酒精、已烯、苯酚这五种物质区别开
D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液水浴加热可看到有银镜出现
实验是化学研究的一种重要手段，现有下图所示A~G七种仪器，请根据要求填空。

（1）写出仪器名称：E           ，F             
（2）下列实验操作中用到仪器G的是               （选填下列选项的编号字母）。
a．分离水和CC14的混合物 
b．分离水和酒精的混合物 
c．分离水和泥砂的混合物
（3）实验室配制100mL 0.5mol/L的盐酸溶液。
①下列关于仪器E的使用方法中，正确的是            （选填下列选项的编号字母）。
a．使用前应检查是否漏液                          b．使用前必须烘干
c．不能用作物质反应或溶解的容器              d．热溶液可直接转移到容量瓶中
②需要10mol/L的浓盐酸            mL。取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A和            （选填仪器的编号字母）。
（1）某学生欲用11.9 mol·L-1的浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。该学生需要量取________mL浓盐酸进行配制。（保留小数点后1位）
（2）容量瓶是配制溶液的必需仪器。下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，错误的是
①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器   
②使用前要先检查容量瓶是否漏液
③容量瓶可以用来加热
④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液
⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液
⑥容量瓶上标有的是温度 、容量 、刻度线
a．① ③    b．① ④   c．③ ⑤     d．⑤ ⑥
（3）① 该同学用配制的0.400 mol·L-1的盐酸，中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。
② 假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。
a．浓盐酸挥发，浓度不足
b．配制溶液时，未洗涤烧杯
c．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线  
d．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
下列有关实验操作说法正确的是
A．吸液时左手拿洗耳球右手持移液管；放液时应将移液管倾斜放入垂直放置的容器中
B．用碱式滴定管量取23.10 mL 0.20 mol·L－1高锰酸钾溶液
C．用10 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸，仰视时实际量得的液体体积大于5.2 mL
D．钠、钾、白磷均应保存在煤油中，取用它们时要用镊子夹取
下列有关试剂的保存方法，错误的是
A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
B．氢氧化钠溶液保存在橡皮塞的玻璃试剂瓶中
C．少量的钠保存在煤油中
D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中
黄铁矿（主要成分为FeS2）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究。
[实验一]测定硫元素的含量。
Ⅰ、将m1 g该黄铁矿样品放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

Ⅱ、反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

2

 
[实验二]测定铁元素的含量。

III、测定铁元素含量的实验步骤如图所示。

问题讨论：
（1）I中，甲瓶内所盛试剂是____溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式为____。
（2）II中，乙瓶加入H2O2溶液时反应的离子方程式为_____________________。
（3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为_______________________。
（4）III的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有____________________________________________。
（5）III的步骤④中，表示滴定已达终点的现象是                       
（6）Ⅲ的步骤④进行了三次平行实验，测得消耗KMnO4溶液体积分别为24.98mL、24.80mL、25.02mL（KMnO4被还原为Mn2+）。根据上述数据，可计算出该黄铁矿样品铁元素的质量分数为                                。

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