题目内容
19．乙醇可以发生下列反应，在反应中乙醇分子断裂O-H和C-H键的是（ ）| A． | 乙醇与金属钠反应 | |
| B． | 乙醇在铜丝存在条件下发生催化氧化 | |
| C． | 乙醇与乙酸发生的酯化反应 | |
| D． | 乙醇在浓硫酸存在下发生消去反应 |
分析 A．乙醇与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，断开的羟基上的氢氧键；
B．乙醇催化氧化为乙醛，断开的是第二个碳上的碳氢键和氢氧键；
C．酯化反应是酸脱羟基，醇脱氢，乙醇断裂羟基上的氢氧键；
D．乙醇发生消去反应生成乙烯和水，断开的是第一个甲基上的碳氢键和碳氧键．
解答 解：A．乙醇与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，断开的羟基上的氢氧键，故A错误；
B．乙醇在铜丝存在条件下发生催化氧化为乙醛，断开的是第二个碳上的碳氢键和氢氧键，故B正确；
C．乙醇的酯化反应是酸脱羟基，醇脱氢，乙醇断裂羟基上的氢氧键，故C错误；
D．乙醇在浓硫酸存在下发生消去反应生成乙烯和水，断开的是第一个甲基上的C-H键和C-O键，故D错误．
故选B．
点评 本题主要考查了乙醇的化学性质，掌握反应的机理是解题的关键，难度不大．
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14．如图是化学实验常用装置之一，若气体从右管进入，可用来收集的气体是（ ）
| A． | NO | B． | CO | C． | NH3 | D． | SO2 |
15．下列有关物质结构和性质的叙述正确的是（ ）
| A． | 若两种粒子的核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 | |
| B． | 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 | |
| C． | 金属元素的原子肯定不可能出现在阴离子中 | |
| D． | 两中性原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素 |
14．下列各选项的两个反应属于同一反应类型的是（ ）
| 选项 | 反应I | 反应II |
| A | 在光照条件下，异丁烷与溴蒸气反应制取（CH3）3CBr | 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中制取1，2一二溴乙烷 |
| B | 在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应生成环乙烷 | 在催化剂作用下，乙烯与水反应生成乙醇 |
| C | 在银作催化剂的条件下，乙醇与空气中的氧气反应生成乙醛 | 在一定条件下，由氯乙烯（CH2=CHCl）合成聚氯乙烯 |
| D | 乙酸乙酯在酸的催化作用下与水反应生成乙酸和乙醇 | 在一定条件下，液态油脂与氢气反应制造人造脂肪 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
4．化学来源于生活，并应用于生产生活中．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（ ）
| A． | 将煤气化、液化等方法处理，是提高燃料燃烧效率的重要措施之一 | |
| B． | CO2、CxHy、N2等均是造成温室效应的气体 | |
| C． | 乙醇、天然气、液化石油气、氢气都可以作为燃料电池的原料，其中氢气是最为环保的原料 | |
| D． | 合理开发利用可燃冰（固态甲烷水台物）有助于缓解能源紧缺 |
11．在不同温度下，向VL密闭容器中加入0.5mol NO和0.5mol活性炭，发生反应：2NO（g）+C（8）=N2（g）+CO2（g）△H=-Qkj•mol-1（Q＞0），达到平衡时的数据如下：
下列有关说法正确的是（ ）
| 温度/℃ | n （C）/mol | n（CO2）/mol |
| T1 | 0.15 | |
| T2 | 0.375 |
| A． | 由上述信息可推知：T1＞T2 | |
| B． | T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c（N2）：c（NO）增大 | |
| C． | T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率增大 | |
| D． | T1℃时，该反应的平衡常数$K=\frac{9}{16}$ |
Ω=2，则有机物
的不饱和度为（ ）
9．
常温下，将Cl2缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液，整个过程中pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）
常温下，将Cl2缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液，整个过程中pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）| A． | ②点之前所发生反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- | |
| B． | ③点所示溶液中：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-） | |
| C． | 实验进程中溶液的pH可以用pH试纸测得 | |
| D． | 曲线起点处水的电离程度最大 |