题目内容

【题目】黑火药爆炸的反应为：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，则被还原的元素是（　　）
A.碳和氮
B.氮和硫
C.只有氮
D.只有硫

【答案】B
【解析】反应2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑中，N、S元素化合价降低，得电子被还原，C元素化合价升高，失电子被氧化，

所以答案是：B．

练习册系列答案
相关题目

【题目】下列各组物质按照单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（　　）
A.水银、干冰、硫酸、烧碱、纯碱
B.碘酒、冰、硝酸、苛性钠、胆矾
C.氢气、二氧化硫、盐酸、纯碱、硫酸铜
D.铜、氧化铜、醋酸、熟石灰、石灰石

【题目】不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值 x 来表示，若 x 越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。

下面是某些短周期元素的 x 值：

元素符号

Li

Be

B

C

N

F

x 值

0.98

1.57

2.04

2.25

2.89

3.98

元素符号

Na

Mg

Si

P

S

Cl

x 值

0.93

1.35

1.90

2.19

2.58

3.16

（1）通过分析 x 值变化规律，确定Al、N的 x 值范围：________＜ x (Al)＜________

（2）推测 x 值与原子半径关系是________，根据短周期元素的 x 值变化特点，体现了元素性质的________变化规律。

（3）某有机化合物结构式为：，其中SO键中你认为共用电子对偏向谁？________（写原子名称）。

（4）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的 x 差值(Δ x )即 x ＞1.7时，一般为离子键；当Δ x ＜1.7时，一般为共价键。试推断AlF 3 中化学键类型是________。

（5）预测元素周期表中， x 值最小的元素的位置：_______（放射性元素除外）。

【题目】凯里一中2018届高一(1)班的两名同学用酸碱中和滴定的方法测定烧碱溶液的浓度。过程如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准硫酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且30秒内颜色不再改变为止，测得所耗硫酸的体积为V1mL。

④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL蒸馏水，测得所耗盐酸为V2mL。

试回答下列问题：

(1)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______________；

A.滴定管内液面的变化　 B.锥形瓶内溶液颜色的变化

(2)锥形瓶中的溶液从_______色变为_______色时，且30秒种不变化，停止滴定。

(3)该小组在步骤中①错误是______________，由此造成的测定结果分别是_______，(填偏高、偏低或无影响)。

(4)步骤②缺少的操作是______________________。

(5)如下图，是某次滴定时的滴定管中的液面，则其读数为_______mL。

(6)根据下列数据

请计算待测烧碱溶液的浓度为______________mol/L。

【题目】常温下0.1mol·L-1亚硫酸溶液中 H2SO3、HSO3-、SO32-三种微粒所占物质的量分数（a）随pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A. 由图中数据可计算得到常温下亚硫酸溶液的Ka2

B. 在0.1mol·L-1H2SO3溶液中，存在：c2(H+)=c(H+)·c(HSO3-)+2c(H+)·c(SO32-)+Kw

C. 向pH为7的溶液中滴入少量稀盐酸造成的溶液pH变化小于向pH为4.0的溶液中滴入相同量稀盐酸造成的溶液pH变化

D. 在pH=2.0溶液中：c(H2SO3)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH-)

【题目】下列有机物中，能发生消去反应生成2种烯烃(不考虑顺反异构)，又能发生水解反应的是

A. 2-溴丁烷 B. 3-乙基-3-氯戊烷

C. 2,2-二甲基-1-氯丁烷 D. 1,3-二氯苯

【题目】下列措施能使水的电离程度增大的是（ ）

A. 加入盐酸溶液 B. 加醋酸钠 C. 加入氨水 D. 降温

【题目】在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：

H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1

2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g) △H2

H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

2S(g)=S2(g) △H4

则△H4的正确表达式为

A. △H4= 2/3(△H1+△H2- 3△H3) B. △H4= 2/3(3△H3-△H1-△H2)

C. △H4= 3/2(△H1+△H2- 3△H3) D. △H4= 3/2(△H1-△H2- 3△H3)

【题目】检测血液中的Ca2+能够帮助判断多种疾病。某研究小组测定血液样品中Ca2+的含量（l00mL血液中含Ca2+的质量），实验步骤如下：

①准确量取5.00mL血液样品，处理后配制成50.00mL溶液；

②准确量取溶液10.00mL，加入过量(NH4)2C2O4溶液，使Ca2+完全转化成CaC2O4沉淀；

③过滤并洗净所得CaC2O4沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；

④加入12.00mL0.0010mol·L-1的KMnO4溶液，使H2C2O4完全被氧化，离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；

⑤用0.0020mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定过量的KMnO4溶液，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积如图所示，离子方程式为：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

回答下列问题：

（1）已知H2C2O4属于二元弱酸，下列说法正确的是_________

A．H2C2O4 溶液中：c(H+)=c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+ c(H2C2O4)

B．相同温度下，等物质的量浓度的(NH4)2C2O4和(NH4)2Fe(SO4)2溶液，c(NH4+)前者小于后者

C．(NH4)2C2O4 溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+ 2c(H2C2O4)

D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(OH-)>c(H+)

（2）实验中发现向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色开始时缓慢，一段时间后迅速加快，利用水浴使反应液保持恒温时也是如此，出现该现象的可能原因是_________

（3）12.00mL0.0010mol·L-1的KMnO4溶液应用_________量取(填“酸式”或“碱式”滴定管）

（4）到达滴定终点时的现象是_________

（5）若步骤⑤滴定管在使用前未用标准(NH4)2Fe(SO4)2溶液洗涤，测得血液中Ca2+的含量将_________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

（6）计算血样中Ca2+的含量_________ g/100mL

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