Question

【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A.向0.1 mol?L﹣1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 减小
B.在0.1mol?L﹣1的稀硫酸加水稀释的过程中，c（H+）：c（SO42﹣）始终为2：1
C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 ＞1
D.在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．加水稀释促进CH3COOH 的电离，n（H+）增大，n（CH3COOH），则溶液中 增大，故A错误；
B．在0.1 molL﹣1的稀硫酸加水稀释的过程中，c（SO42﹣）始终减小，c（H+）先减小，后不变，所以c（H+）：c（SO42﹣）开始时为2：1，后来逐渐大于2：1，故B错误；
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中电荷守恒为：c（H+）+c（NH4+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），溶液显中性，则c（H+）=c（OH﹣），所以c（NH4+）=c（Cl﹣），即溶液中 =1，故C错误；
D．NaHSO4溶液中电荷守恒为c（H+）+c（Na+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），溶液中c（Na+）=c（SO42﹣），所以c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣），故D正确．
故选D．