Question

【题目】下列叙述正确的是(　　)

A. CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心

B. H2O是极性分子，分子中O原子处在2个H原子所连成的直线的中央

C. CO2是非极性分子，分子中C原子处在2个O原子所连成的直线的中央

D. NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．CCl4中C与4个Cl形成4个σ键，孤对电子数为0，所以C原子采用sp3杂化，为正四面体结构，该分子正负电荷重心重合，为非极性分子，分子空间构型不正确，故A错误；

B．H2O中O与2个H形成2个σ键，孤对电子数为=2，所以O原子采用sp3杂化，为V形分子，分子中O原子和2个H原子不在一条直线上，该分子正负电荷重心不重合，为极性分子，分子空间构型不正确，故B错误；

C．CO2中C与2个O形成2个σ键，孤对电子数为=0，所以C原子采用sp杂化，为直线形分子，分子中C原子和2个O原子在一条直线上，该分子正负电荷重心重合，为非极性分子，故C正确；

D．NH3中N与3个H原子形成3个σ键，孤对电子数为=1，所以N原子采用sp3杂化，为三角锥形分子，该分子正负电荷重心不重合，为极性分子，分子空间构型不正确，故D错误；

答案选C。