Question

【题目】某有机物6.4 g在氧气中完全燃烧，只生成8.8 g CO2和7.2 g H2O。下列说法正确的是

A. 该化合物仅含碳、氢两种元素

B. 该化合物中碳、氢原子个数比为1∶4

C. 无法确定该化合物是否含有氧元素

D. 该化合物中一定含有氧元素

Answer 1

【答案】BD

【解析】

化合物燃烧生成8.8gCO2和7.2gH2O，根据元素守恒则一定含有C、H元素，8.8g二氧化碳的物质的量为=0.2mol，n(C)=n(CO2)=0.2mol，m(C)=0.2mol×12g/mol=2.4g，7.2g水的物质的量为=0.4mol，n(H)=2n(H2O)=0.8mol，m(H)=0.8g，由于m(C)+m(H)=2.4g+0.8g=3.2g＜6.4g，所以该化合物中一定含有氧元素，该化合物为烃的含氧衍生物，氧原子物质的量为=0.2mol，故化合物中N(C)：N(H)：N(O)=0.2mol：0.8mol：0.2mol=1：4：1，该化合物中的最简式为：CH4O，由于H原子已经达到饱和，则其最简式即为其分子式，综上分析可知，AC错误，BD正确，故选BD。