Question

研究NO_2、、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

利用反应6NO₂(g)＋8NH₃(g)7N₂(g)＋12 H₂O(g)可处理NO₂。700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的NO₂和NH₃, 反应过程中测定的部分数据见下表

反应时间/min	n(NO2)/mol	n(NH3)/ mol
0	1．20	1．60
2	0．90
4		0．40

（1）反应在2min内的平均速率为v(NH₃)＝               ，4min该反应达到平衡状态，则该反应的平衡常数K的表达式为             ，NO₂的转化率为            

（2）700℃ ，将NO₂与NH₃以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是        。

a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变

c．体系密度保持不变

d．每消耗1 mol NO₂的同时生成2 mol H₂O

 

Answer 1

【答案】

（1）0．10mol/(L·min)       C7(N2) ·C12(H2O)/ C6(NO2) ·C8(NH3)   75%  （2）   ab

【解析】

试题分析：由方程式可知反应物和生成物的反应计量数之和不相等所以压强不变时达到平衡状态；混合气体的颜色保持不变也表明达到平衡状态；因为反应物和生成物均为气体，气体的质量不变容器的体积不变所以体系的密度始终不变。

考点：化学反应速率、化学平衡常数及转化率、化学平衡状态的确定。