Question

将pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl₂的溶液中，恰好使Ba²⁺沉淀完全，此时溶液的体积为100 mL(混合时溶液体积的变化忽略不计)，且混合溶液的pH=2，则原BaCl₂溶液中Cl^-的浓度约为

A．0.011 mol/L

B．0.22 mol/L

C．0.022 mol/L

D．0.11 mol/L

Answer 1

A

解析试题分析：当向稀硫酸加入BaCl₂溶液时发生反应：SO₄^2-+ Ba²⁺==BaSO₄↓，溶液中氢离子的物质的量与氯离子的物质的量相同。反应前稀硫酸溶液pH=1，反应后混合溶液的pH=2，溶液的体积为100ml., 混合时溶液体积的变化忽略不计，所以BaCl₂的溶液的体积是硫酸体积的9倍，则硫酸溶液体积是10ml, BaCl₂的溶液的体积是90ml。所以原BaCl₂溶液中Cl^-的浓度约为(0.01mol/L×0.1L)÷0.09L="0.011" mol/L.选项是A.
考点：考查酸碱混合溶液中微粒的关系的知识。