题目内容
下列离子方程式中正确的是
| A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－ |
B．硫化钠的水解反应：S2-＋H3O+ HS-＋H2O |
| C．1 mol/L的KAl(SO4) 2溶液与2 mol/L的Ba(OH) 2溶液等体积混合：Al3++4OH—= AlO2—+2H2O |
| D．用食醋溶解水垢：2H+＋CaCO3=Ca2+＋H2O＋CO2↑ |
A
解析试题分析：A．反应原理无误，拆写符合离子方程式的原则。正确。B．硫化钠的水解反应：S2-＋H2O
HS-＋OH-。错误。C.在溶液中还存在SO42-与Ba2+的沉淀反应。正确的离子方程式应该为：SO42-+Ba2+ +Al3+ +4OH—=BaSO4↓+AlO2—+2H2O。错误。D．食醋是弱酸，应该写化学式。离子方程式为：2CH3COOH＋CaCO3=Ca2+＋H2O＋CO2↑+2CH3COO-。错误。
考点：考查离子方程式的正误判断的知识。
练习册系列答案
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将pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此时溶液的体积为100 mL(混合时溶液体积的变化忽略不计)，且混合溶液的pH=2，则原BaCl2溶液中Cl-的浓度约为
| A．0.011 mol/L | B．0.22 mol/L | C．0.022 mol/L | D．0.11 mol/L |
下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
| A．Ba2＋、Na＋、Cl－、SO42－ | B．Ag＋ 、Al3＋ 、NO3－ 、H＋ |
| C．Na＋、HCO3－、Cl－、OH- | D．K＋ 、H＋ 、SO42－、OH－ |
下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．含有Fe3+的溶液中：Na+、AlO2一、C6H5-、I- |
| B．含有大量NO3-的溶液中：H+、Na+、Fe3+、Cl- |
| C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、NO3-、SO42-、K+ |
| D．由水电离出的c(OH—)＝l×10—13mol?L—1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NH4+ |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．0. 1mol·L-1NaOH 溶液： K＋、Na＋、SO42－ 、CO32－ |
| B．0. 1mol·L-1Na2CO3溶液： K＋、Ba2＋、NO3－ 、Cl－ |
| C．0. 1mol·L-1FeCl3溶液： K＋、NH4+、I－、SCN－ |
| D．c(H＋)/c(OH－)= 1伊1014的溶液： Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－ |
下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入SO2后仍能大量共存的一组是
【选项】
| A．K+、Ca2+、Br-、Cl- | B．NH3·H2O、SO32-、K+、Na+ |
| C．Fe2+、Na+、K+、NO3- | D．Na+、Mg2+、Cl-、ClO- |
下列离子在溶液中能大量共存的一组是（ ）
| A．Fe3＋、H＋、ClO－、SO32- |
| B．K＋、Al3＋、Cl－、CO32- |
| C．Na＋、Ca2＋、HCO3-、OH－ |
| D．Al3＋、NH4+、Cl－、SO42- |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A．澄清透明的溶液中：Na＋、K＋、MnO4-、AlO2- |
| B．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、NH4+、I－、SCN－ |
| C．c(OH－)/c(H＋)＝1012的溶液中：SO32-、NH4+、ClO－、K＋ |
| D．能溶解Al2O3的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、CO32- |
