题目内容
下列离子方程式正确的是
| A．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O电解2Cu＋4H＋＋O2↑ |
| B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－＋H＋＝H2SiO3↓ |
| C．H2O2溶液中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－＝I2＋2H2O |
| D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋＝SO42－＋3S↓＋2H2O |
C
解析试题分析：A、用铜作电极电解CuSO4溶液，阳极铜失去电子，阴极溶液中的铜离子得到电子，A不正确；B、醋酸是弱酸，应该用化学式表示，B不正确；C、双氧水具有氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘和水，C正确；D、Na2S2O3溶液中加入稀硫酸发生自身的氧化还原反应生成硫酸钠、S、SO2和水，D不正确，答案选C。
考点：考查离子方程式的正误判断
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下列离子方程式书写正确的是
| A．钠与水反应：Na+H2O＝Na++OH－+H2↑ |
| B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42－ =BaSO4↓ |
| C．氨水和硫酸铝溶液反应：3OH－+ Al3+ ＝Al(OH)3↓ |
| D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应 SiO2+2OH－＝SiO32－+H2O |
25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－ |
| B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－ |
| C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－ |
| D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－ |
下列离子方程式不正确的是 （ ）
| A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42－反应完全： NH4++2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－= 2BaSO4↓+Al(OH)3↓+ NH3.H2O |
| B．误将洁厕灵和“84”消毒液混合：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O |
| C．向明矾溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液： 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- = 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ |
| D．在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的离子方程式是： |
已知氧化性：HClO＞Cl2>Fe3+＞SO42－；常温下，电离常数：K(H2CO3)＞K(HClO)＞K(HCO3－)＞KAl(OH)3；则下列相关离子方程式正确的是
| A．0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合：HSO3－＋ClO－＝SO42－＋Cl－＋H＋ |
| B．小苏打溶液与偏铝酸钠溶液混合：HCO3－＋AlO2－＋H2O＝Al(OH)3↓+CO32－ |
| C．“84”消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中变质：2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO |
| D．在“84”消毒液中滴加FeSO4溶液：2Fe2＋＋ClO－＋H2O＝2Fe3＋＋Cl－＋2OH－ |
下列离子方程式中正确的是
| A．在少量Mg（OH）2悬浊液中滴加氯化铵浓溶液：Mg(OH)2+2NH4+=2NH3·H2O+Mg2+ |
| B．双氧水中滴加2滴FeCl3溶液:Fe3++H2O2=Fe2++O2↑+2H+ |
| C．双氧水加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+2H++2I—= I2+ O2↑+2 H2O |
| D．向银氨溶液中加入盐酸：[Ag(NH3)2]++OH﹣+3H+=Ag++2NH4++H2O |
将pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此时溶液的体积为100 mL(混合时溶液体积的变化忽略不计)，且混合溶液的pH=2，则原BaCl2溶液中Cl-的浓度约为
| A．0.011 mol/L | B．0.22 mol/L | C．0.022 mol/L | D．0.11 mol/L |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．0. 1mol·L-1NaOH 溶液： K＋、Na＋、SO42－ 、CO32－ |
| B．0. 1mol·L-1Na2CO3溶液： K＋、Ba2＋、NO3－ 、Cl－ |
| C．0. 1mol·L-1FeCl3溶液： K＋、NH4+、I－、SCN－ |
| D．c(H＋)/c(OH－)= 1伊1014的溶液： Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－ |