Question

【题目】对于反应N2 + 3H22NH3，下列判断正确的是（ ）

A.3体积H2和足量N2反应，必定生成2体积NH3

B.工业上采用氮氢循环操作的主要目的是提高H2和N2的利用率

C.500℃左右比室温更有利于向合成氨的方向进行

D.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动

Answer 1

【答案】BD

【解析】

A、反应N2 + 3H22NH3为可逆反应，3体积H2和足量N2反应，生成NH3一定小于2体积，选项A错误；

B、工业上采用氮氢循环操作，使末反应的H2和N2循环进入合成，主要目的是提高H2和N2的利用率，选项B正确；

C、反应N2 + 3H22NH3为放热反应，升高温度平衡逆向移动，则500℃左右比室温更不利于向合成氨的方向进行，但反应速率较快，且催化剂在此温度下催化效果高，选项C错误；

D、反应N2 + 3H22NH3为气体体积缩小的反应，其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动，选项D正确。

答案选BD。