题目内容
【题目】除去下列物质中所混有的少量杂质，括号内为杂质。指明应加入的试剂，写出有关方程式。
（1）Fe粉(Al粉)：试剂___离子方程式___；
（2）FeCl2溶液(FeCl3)：试剂___离子方程式___；
（3）Na2CO3固体(NaHCO3)：化学方程式___。
【答案】NaOH 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ Fe Fe+2Fe3 +=3Fe2+ 2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
【解析】
（1）铝粉可以和氢氧化钠反应但铁粉不可以，故可用氢氧化钠溶液除去铁粉中的铝粉，故答案为：NaOH；
；
（2）铁粉可以可氯化铁反应生成氯化亚铁，故答案为：Fe；
；
（3）碳酸钠固体中碳酸氢钠可通过加热除去，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
【题目】（1）已知在常温常压下：
①CH3OH（l）+ O2（g）=CO（g）+ 2H2O（g）； ΔH＝﹣355.0 kJ∕mol
②2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g） ΔH＝-566.0 kJ/mol
③H2O（l）=H2O（g） ΔH＝+44.0 kJ/mol
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：___________________________ 。
（2）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol。相关数据如下：
容器 | 甲 |
反应物投入量 | 1mol CO2(g)和3mol H2(g) |
平衡时c(CH3OH) | c1 |
平衡时能量变化 | 放出29.4kJ |
若甲中反应10s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是_____mol/(L·s)。
（3）铅蓄电池放电时总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。铅蓄电池放电时的正极反应式为____ ，当电路中有0.2mol电子转移时，理论上两电极质量变化的差为_______ g。
（4）甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用可传导O2－的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示：
①A极电极反应式为____________________。
②若燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是5.6L（假设空气中O2体积为20%），则理论上消耗甲烷________mol。
【题目】如图是铁与水蒸气反应的实验装置。在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒(石棉绒是耐高温材料，与水、铁不反应)的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下铁与水蒸气反应的实验。
（1）该实验反应的反应方程式为：___。
（2）仪器a的名称是___。
（3）某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，测量反应后生成气体的体积，计算铁粉的转化率。
①该同学应该先点燃__(填“A”或“B”)处的酒精灯(或酒精喷灯)，测量气体体积不可以选用上图中___(填“甲”“乙”或“丙”)装置。
②称取5.6g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热反应一段时间。若测出的气体体积在标准状况下为0.896L，则铁粉的转化率为__。（转化率=
）
（4）将硬质玻璃管中反应后的固体混合物全部取出置于烧杯中，加入足量的盐酸溶解并过滤，为探究反应后溶液中可能的阳离子，小林同学进行如下实验，请你将下表补充完整：
步骤 | 现象 | 解释(用离子方程式表示) | 结论 |
Ⅰ.取样，滴加KSCN溶液 | 溶液不变红色（Fe3+与KSCN溶液反应显红色） | ①Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O ②____ | Ⅲ.反应后的溶液中阳离子为___ |
Ⅱ.取样，滴加NaOH溶液 | 刚开始无明显现象，一段时间后先出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 | ①___ ②Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓（白色） 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 |
