Question

【题目】下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是（ ）

A. 氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质

B. 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的

C. 氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气

D. 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，说明BaCl2溶液具有酸性

Answer 1

【答案】C

【解析】A 、电解质和非电解质都是针对于化合物而言的 ，氯气是单质 ，氯气溶于水可以导电是因为氯气与水反应生成了次氯酸和盐酸这两个电解质，Cl2既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B、明矾是十二水合硫酸铝钾，明矾的净水原理主要是物理的变化，它的原理是明矾在水中可以电离出两种金属离子：KAl(SO4)2 = K＋ + Al3＋ + 2SO42－ ，而Al3＋很容易水解,生成胶状的氢氧化铝Al(OH)3：Al3＋ + 3H2O = Al(OH)3（胶体）+ 3H＋ ，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质,并形成沉淀,使水澄清，所以,明矾是一种较好的净水剂；.漂白粉消毒原理：是化学反应：Ca(ClO)2+2H2O2HClO+Ca(OH)2，原理不同，故B错误；C、氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是具有强氧化性的次氯酸而不是氯气，故C正确；D、在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，是因为BaCl2与Na2CO3反应了,Na2CO3减少,生成了中性物质，反应式是Na2CO3+BaCl2=BaCO3 ↓+2NaCl，故D错误；故选C。