Question

【题目】N2O5在一定温度下可发生反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) △H>0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表：

时间/s	0	500	1000	1500
c(N2O5) / (mol/L)	5.00	3.52	2.50	2.50

下列说法正确的是（ ）

A. 500 s内 NO2的生成速率为 2. 96×10-3mol/(L·s)

B. T1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为29.6%

C. 平衡后，其他条件不变，将容器体积变原来的1/2,则c(N2O5)<5.00mol/L

D. T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2，若T1>T2，则K1>K2

Answer 1

【答案】D

【解析】A项，500 s内 NO2的生成速率为 [（5.00-3.52）/500]×2=5. 92×10-3mol/(L·s)，错误；B项，平衡时，T1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为50%，错误；C项，平衡后，其他条件不变，将容器体积变原来的1/2，平衡逆向移动，c(N2O5)>5.00mol/L，错误；D项，该反应为吸热反应，升高温度平衡右移，平衡常数增大，故若T1>T2，则K1>K2，正确。