Question

(16分)(1)反应A(g)+B(s)C(g)；△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率：
①升温____________；②增大压强____________；③增大容器容积____________；
④加入A____________； ⑤加入B____________； ⑥加正催化剂____________。
（2）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为___________________________________________。
（3）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6），丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C₃H₈(g)=CH₄(g)＋HCCH(g)＋H₂(g) △H₁="+156.6" kJ·mol^－1
CH₃CHCH₂(g)= CH₄(g)＋HCCH(g )       △H₂="+32.4" kJ·mol^－1
则相同条件下，反应C₃H₈(g)=CH₃CHCH₂(g)＋H₂(g) 的△H=        kJ·mol^－1。
（4）下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol^－1)：

化学键	C—H	C—F	H—F	F—F
键能	414	489	565	158

根据键能数据计算以下反应的反应热△H： 
CH₄（g）+4F₂（g）﹦CF₄（g）+4HF（g） △H=______________________

Answer 1

（1）加快、加快、减慢、加快、不变、加快 （1分/每空）
（2）CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)  ΔH＝–889.6kJ·mol^－1（4分）
（3）124.2（3分）                    （4）—1928 KJ/mol（3分）

(1)考查外界条件对反应速率的影响.升高温度反应速率加快.有气体参加或生成的反应,增大压强反应速率加快.增大容器的容积,则压强降低,反应速率降低.增加A反应速率增大.由于B是固体,改变B的质量,反应速率不变.加热正催化剂能加快反应速率.
(2)燃烧热是指在一定条件下,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量.所以1mol甲烷完全燃烧放出的热量是55.6kJ×16=889.6kJ,因此热化学方程式为CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)  ΔH＝–889.6kJ·mol^－1.
(3)考查盖斯定律的应用.根据反应①C₃H₈(g)=CH₄(g)＋HCCH(g)＋H₂(g)和反应②CH₃CHCH₂(g)= CH₄(g)＋HCCH(g )可知,即①-②即得到C₃H₈(g)=CH₃CHCH₂(g)＋H₂(g),所以该反应热是+156.6 kJ·mol^－1-32.4 kJ·mol^－1="124.3" kJ·mol^－1.
(4)反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值,因此该反应的反应热是414 kJ·mol^－1×4+158 kJ·mol^－1×4-489 kJ·mol^－1×4-565 kJ·mol^－1×4＝—1928 KJ/mol。