Question

对于平衡体系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；△H＜0，下列结论不正确的是（　　）

• A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来2倍，则m+n＞p+q
• B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n
• C．若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a
• D．若温度不变，压强增大到原来的2倍，达到平衡时，总体积一定比原来的

  1

  2

  要小

Answer 1

分析：A、根据压强对化学平衡移动的影响来分析；
B、当反应物的物质的量之比等于系数值比时，则达到化学平衡时，反应物的转化率是相等的；
C、对于反应前气体体积不变的反应的特点规律来回答；
D、压强不会影响反应前后气体体积不变的反应的平衡移动．

解答：解：A、将容器的体积缩小到原来的一半，如果平衡不移动，此时A的浓度变为原来的2倍，现在A的浓度为原来的2倍，说明平衡不移动，体积缩小即增大压强，平衡不动，所以m+n=p+q，故A错误；
B、反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n，恰好等于方程式的系数值比，这种情况下平衡时，A、B的转化率相等，故B正确；
C、若m+n=p+q，则往含有amol气体时建立的平衡和向平衡体系中加入amol的B时建立的平衡等同，所以往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2amol，故C正确；
D、若该反应中，m+n=p+q，温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积变为原来的

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，故D错误．
故选AD．

点评：本题考查学生化学平衡移动原理，注意对于反应前后气体体积不变的反应压强不会引起平衡移动．