在相同体积的KI.Na2S.FeBr2溶液中分别通入足量的氯气充分反应.若反应中耗去的氯气的物质的量相同.那么.KI.Na2S.FeBr2三种溶液的物质的量浓度之比为 ().A.6∶3∶2 B.2∶1∶2 C.4∶2∶3 D.3∶2∶1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在相同体积的KI、Na₂S、FeBr₂溶液中分别通入足量的氯气充分反应，若反应中耗去的氯气的物质的量相同，那么，KI、Na₂S、FeBr₂三种溶液的物质的量浓度之比为（）。
A.6∶3∶2 B.2∶1∶2 C.4∶2∶3 D.3∶2∶1

A
【试题分析】

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生物质资源是一种污染小的可再生能源，可由其制得多种化工原料，如甲醛、甲醇和二甲醚等．
（1）甲醛溶液可用于浸制生物标本，这主要是利用了甲醛的何种化学性质

．
（2）由生物质能获得的CO和H₂，可以合成多种有机物．当CO和H₂以物质的量1：1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是

．
a．汽油 b．甲醇 c．甲醛 d．乙酸
（3）工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得
反应达到平衡时的有关数据如下：

1．容器	2．甲	3．乙	4．丙
5．反应物投入量	6.1molCO、2molH₂	7．l molCH₃OH	8.2molCO、4molH₂
9．CH₃0H昀浓度（mol/L）	10．cl	11．c2	12．c3
13．反应的能量变化	14．放出Q1kJ	15．吸收Q2kJ	16．放出Q3kJ
17．平衡常数	18．Kl	19．K2	20．K3
21．反应物转化率	22．al	23．a2	24．a3

下列说法正确的是

．
A．cl=c2 B.2Q1=Q3 C．KI=K3 D．a2+a3＜100%
（4）一定温度和压强下，CO和H₂催化合成二甲醚的反应为：
3H₂ （g）+3CO （g） CH₃OCH₃ （g）+CO₂（g）
若一体积可变的密闭容器中充入3mol H₂、3molCO、l mol CH₃OCH₃、l mol CO₂，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍．平衡时
n（CH₃OCH₃）=

mol．反应开始时正、逆反应速率的大小：v（正）

v（逆）（填‘‘＞’’、“＜”或“=”），理由是

（5）如图1为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图．b电极是

极，a电极的反应式为

．
（6）利用生物质资源过程中会产生SO₂，可利用如图2所示装置，用电化学原理生产硫酸为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO₂和水的质量比为

日本福岛核电站核泄漏引起的核辐射一度引起了人们的关注，尤其是碘元素引起了人们的格外关注。下面是关于碘的有关问题。
I．现向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO₃的物质的量的关系如图所示。请回答下列问题：

(1)b点时，KI反应完全，写出并配平a→b过程中发生反应的离子方程式：_______________________________。
(2)已知b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出并配平该反应的化学方程式：____________________________________。
(3)①已知反应：2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂;有同学由此得出氧化性：I₂>Br₂的结论，你认为是否正确，并说明理由：__________________。
②n(KBrO₃)=4.0mol时，对应含碘物质的化学式及其物质的量为___________。
Ⅱ．相同温度下，在四个密闭容器中发生可逆反应：H₂(g)+I₂(g)

2HI(g)，实验测得起始及平衡时的有关数据如表所示：

(4)下列叙述正确的是__________。
A．4个容器中反应的平衡常数相等
B．反应的热化学方程式为：H₂(g)+I₂(g)

2HI(g) △H=-23.15kJ/mol
C．平衡时，容器④中H₂的转化率高于①
D．容器②中达平衡时放出的热量Q2<23.15kJ
E．达到平衡后若将容器①的体积压缩，H₂的转化率提高
(5)如果保持温度和压强不变，向容器③的平衡体系中加入1.6mol I₂蒸气，平衡将____（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，理由是________________________。

A、B、C、D均为4种常见的短周期元素，原子序数依次增大，A、C能组成分子式为A₂C₂和A₂C两种常见的化合物，它们在常温下都是液体；B与A既可形成分子X，也可形成阳离子Y，X、Y都是10电子的粒子；D 在同周期中原子半径最大。
(1)D元素在周期表中的位置是____；D的单质在C的单质中燃烧生成固体W的电子式为____；液态X类似A₂C，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态X电离方程式为____。
(2)将C的单质通入1 mol/L KI和0.1 mol/L H₂SO₄混合溶液中，反应的离子方程式为____。
(3)M、N分别是由A、B、C、D四种元素中的其中三种元素组成的强电解质。M 的水溶液呈碱性，它能抑制水的电离；N的水溶液呈酸性，它能促进水的电离。则M、N分别为___、____（填化学式）；若将0.1 mol/L的M 和0.2 mol/L的N两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度的大小顺序为____。