题目内容
日本福岛核电站核泄漏引起的核辐射一度引起了人们的关注，尤其是碘元素引起了人们的格外关注。下面是关于碘的有关问题。
I．现向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。请回答下列问题：
I．现向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。请回答下列问题：
(1)b点时，KI反应完全，写出并配平a→b过程中发生反应的离子方程式：_______________________________。
(2)已知b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出并配平该反应的化学方程式：____________________________________。
(3)①已知反应：2BrO3-+I2=2IO3-+Br2;有同学由此得出氧化性：I2>Br2的结论，你认为是否正确，并说明理由：__________________。
②n(KBrO3)=4.0mol时，对应含碘物质的化学式及其物质的量为___________。
Ⅱ．相同温度下，在四个密闭容器中发生可逆反应：H2(g)+I2(g)
2HI(g)，实验测得起始及平衡时的有关数据如表所示：
(2)已知b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出并配平该反应的化学方程式：____________________________________。
(3)①已知反应：2BrO3-+I2=2IO3-+Br2;有同学由此得出氧化性：I2>Br2的结论，你认为是否正确，并说明理由：__________________。
②n(KBrO3)=4.0mol时，对应含碘物质的化学式及其物质的量为___________。
Ⅱ．相同温度下，在四个密闭容器中发生可逆反应：H2(g)+I2(g)
2HI(g)，实验测得起始及平衡时的有关数据如表所示： 
(4)下列叙述正确的是__________。
A．4个容器中反应的平衡常数相等
B．反应的热化学方程式为：H2(g)+I2(g)
2HI(g) △H=-23.15kJ/mol
C．平衡时，容器④中H2的转化率高于①
D．容器②中达平衡时放出的热量Q2<23.15kJ
E．达到平衡后若将容器①的体积压缩，H2的转化率提高
(5)如果保持温度和压强不变，向容器③的平衡体系中加入1.6mol I2蒸气，平衡将____（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，理由是________________________。
A．4个容器中反应的平衡常数相等
B．反应的热化学方程式为：H2(g)+I2(g)
2HI(g) △H=-23.15kJ/mol C．平衡时，容器④中H2的转化率高于①
D．容器②中达平衡时放出的热量Q2<23.15kJ
E．达到平衡后若将容器①的体积压缩，H2的转化率提高
(5)如果保持温度和压强不变，向容器③的平衡体系中加入1.6mol I2蒸气，平衡将____（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，理由是________________________。
(1)6I-+BrO3-+6H+=3I2+Br- +3H2O
(2)5KBr+KBrO3+3H2SO4=3Br2+3K2SO4+ 3H2O
(3)①错误，氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物，根据反应2BrO3-+I2=2IO3-+Br2可得出还原性：I2>Br2；
②n(I2)=1.6mol、n(KIO3)=2.8mol
(4)ACD
(5)正向；由勒夏特列原理知，其他条件不变，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
(2)5KBr+KBrO3+3H2SO4=3Br2+3K2SO4+ 3H2O
(3)①错误，氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物，根据反应2BrO3-+I2=2IO3-+Br2可得出还原性：I2>Br2；
②n(I2)=1.6mol、n(KIO3)=2.8mol
(4)ACD
(5)正向；由勒夏特列原理知，其他条件不变，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
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