按照盖斯定律.结合下列反应方程式.回答问题.已知:(1)NH3＝NH4Cl(s) △H＝-176KJ·mol-1(2)NH3(g)+H2O(l)＝NH3·H2O(aq) △H＝-35．1KJ·mol-1+H2O △H＝-72．3KJ·mol-1(4)NH3·H2O＝NH4Cl(aq)+ H2O(l) △H＝-52．3KJ·mol-1 (5)NH4C 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

按照盖斯定律，结合下列反应方程式，回答问题。已知：
（1）NH₃（g）＋HCl（g）＝NH₄Cl（s） △H＝－176KJ·mol^-1（2）NH₃（g）＋H₂O（l）＝NH₃·H₂O（aq） △H＝－35．1KJ·mol^-1（3）HCl(g)＋H₂O(l)＝HCl(aq) △H＝－72．3KJ·mol^-1（4）NH₃·H₂O（aq）＋ HCl(aq)＝NH₄Cl（aq）+ H₂O(l) △H＝－52．3KJ·mol^-1（5）NH₄Cl（S）＋ H₂O（l）＝ NH₄Cl（aq） △H＝Q
则第（5）个方程式中的反应热是_________________________　　　　　　　　　　

+16.3kJ·mol^-1

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（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol^－1，H－H键的键能是436.0 kJ·mol^－1；由N₂和H₂合成1molNH₃时可放出46.2kJ的热量。N－H键的键能是_________________
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g) △H＝－24.8 kJ·mol^－13Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)△H＝－47.2 kJ·^_mol－1
Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g) △H＝＋640.5 kJ·mol^－1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO₂气体的热化学反应方程式：____________________________

已知反应：①25℃、101kPa时：N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-534kJ?mol^-1 ②稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ?mol^-1 下列结论正确的是（　　）

A．N₂H₄的燃烧热大于534kJ?mol^-1

B．①的反应热为221kJ?mol^-1

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ?mol^-1

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

下列说法正确的是（　　）

A．酸与碱发生中和反应所放出的热量称为中和热

B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

C．由¹H、²H、³H、³⁵Cl、³⁷Cl组成的氯化氢分子有6种

D．O₂与O₃的相互转化是物理变化

火箭发射时可用肼（N₂H₄）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知
N₂(g) + 2O₂(g) =2NO₂(g)　△H=+67．7 kJ/mol
N₂H₄(g) +O₂(g) =N₂(g) + 2H₂O (g) △H = -534 kJ/mol
则N₂H₄和NO₂反应的热化学方程式为_____________________________

已知：Fe₂O₃(s)＋3/2C(s)=3/2CO₂(g)＋2Fe(s) △H=234．1kJ·mol^-1
C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) △H=－393．5kJ·mol^-1
则2Fe(s)＋3/2O₂(g)=Fe₂O₃(s)的△H是

A．－824．4kJ·mol^-1
B．－627．6kJ·mol^-1
C．－744．7kJ·mol^-1D．－169．4kJ·mol^-1

已知：（1）Zn（s）＋1/2O₂（g）=ZnO（s） △H＝－348．3kJ·mol^-1
2Ag（s）＋1/2O₂（g）=Ag₂O(s) △H＝－31．0kJ·mol^-1则Zn（s）＋Ag₂O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的△H等于

A．－317．3kJ·mol^-1
B．－379．3kJ·mol^-1C．－332．8kJ·mol^-1
D．＋317．3kJ·mol^-1

已知在298K时下述反应的有关数据：
C(s)+1/2O₂(g) === CO(g) △H₁= －110.5 kJ·mol^-1C(s)+O₂(g) === CO₂(g) △H₂= －393.5 kJ·mol^-1
则C(s)+CO₂(g) ===2CO(g) 的△H 为

A．+283.5 kJ·mol^-1B．+172.5 kJ·mol^-1
C．-172.5 kJ·mol^-1D．-504 kJ·mol^-1

关于化学能与热能的叙述，正确的是

A．1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热
B．化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的
C．需要加热才能发生的反应，一定是吸热反应
D．反应物的总能量高于生成物总能量的反应，不需要加热就可自行反应