题目内容
已知反应：①25℃、101kPa时：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ?mol-1 ②稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ?mol-1 下列结论正确的是（ ）
| A．N2H4的燃烧热大于534kJ?mol-1 |
| B．①的反应热为221kJ?mol-1 |
| C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ?mol-1 |
| D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 |
A．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，生成稳定的氧化物，水应为液态，气态水变为液态水放出热量，所以N2H4的燃烧热大于534kJ?mol-1，故A正确；
B．由热化学方程式可知，①的反应热为-534kJ?mol-1，故B错误；
C．已知中和热为放热反应，则叙述中和热时不用“-”，即稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ?mol-1，故C错误；
D．醋酸为弱电解质，电离过程为吸热过程，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成lmol水，放出的热量小于57.3kJ，故D错误．
故选A．
B．由热化学方程式可知，①的反应热为-534kJ?mol-1，故B错误；
C．已知中和热为放热反应，则叙述中和热时不用“-”，即稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ?mol-1，故C错误；
D．醋酸为弱电解质，电离过程为吸热过程，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成lmol水，放出的热量小于57.3kJ，故D错误．
故选A．
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