关于硅及其化合物的叙述中.错误的是( )A．硅是良好的半导体材料高温B．二氧化硅能与石灰石反应:SiO2+CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑C．可以用焦炭还原二氧化硅生产硅:SiO2+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑D．光纤通信的光导纤维是由硅晶体经特殊� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．关于硅及其化合物的叙述中，错误的是（　　）

	A．	硅是良好的半导体材料高温
	B．	二氧化硅能与石灰石反应：SiO₂+CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO₃+CO₂↑
	C．	可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO₂+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
	D．	光纤通信的光导纤维是由硅晶体经特殊工艺制成的

分析 A．硅的导电性介于导体与绝缘体之间；
B．二氧化硅与碳酸钙高温下反应生成硅酸钙和二氧化碳；
C．焦炭还原二氧化硅生产硅和一氧化碳；
D．光导纤维主要成分是二氧化硅．

解答解：A．硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体，故A正确；
B．二氧化硅与碳酸钙高温下反应生成硅酸钙和二氧化碳，方程式：SiO₂+CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO₃+CO₂↑，故B正确；
C．焦炭还原二氧化硅生产硅和一氧化碳，方程式：SiO₂+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，故C正确；
D．光导纤维主要成分是二氧化硅，不是硅，故D错误；
故选：D．

点评本题考查了元素化合物知识，熟悉二氧化硅、硅性质是解题关键，注意硅与二氧化硅的用途区别，为高考频考点，题目难度不大．

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2．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．
（1）干法制备高铁酸钾的主要反应为2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑．该反应中的氧化剂是Na₂O₂，还原剂是FeSO₄和Na₂O₂，每生成1mol Na₂FeO₄转移5mol电子．
（2）湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的反应体系中有六种微粒：Fe（OH）₃、ClO^-、OH^-、FeO${\;}_{4}^{2-}$、Cl^-、H₂O．
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O
②每生成1molFeO${\;}_{4}^{2-}$转移3mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为0.15mol．

19．下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，溶液的pH减小的是（　　）

Al₂（SO₄）₃

Na₂S

NH₃•H₂O

6．不用其他试剂，能将下列各溶液加以鉴别的是（　　）

	A．	Na₂CO₃溶液和稀盐酸		B．	NaHCO₃溶液和稀盐酸
	C．	AlCl₃溶液和NH₃•H₂0溶液		D．	澄清石灰水和NaHCO₃溶液

10．下列实验中均要用到的仪器是（　　）
①配制一定物质的量浓度的溶液
②溶解
③过滤
④蒸发
⑤pH试纸的使用．

17．下列气体所含有原子数最多的是（　　）

7.5gC₂H₆

14gN₂

24gO₂

	A．	向次氯酸钙溶液通过量CO₂：Ca²⁺+2C1O^-+H₂O+CO₂═CaCO₃↓+2HClO
	B．	碘水中通入足量的SO₂：I₂+SO₂+2H₂O═2HI+SO₄^2-+2H⁺
	C．	FeSO₄酸性溶液暴露在空气中：2Fe²⁺+O₂+4H⁺═2Fe³⁺+2H₂O
	D．	酸性溶液中KIO₃与KI反应生成I₂：IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O

15．有如图所示A、B、C、D四种仪器：

请选择下列仪器名称的序号，填入相应的空格内：
①烧杯 ②普通漏斗 ③圆底烧瓶 ④锥形瓶 ⑤分液漏斗 ⑥容量瓶
A③ B⑤C④D⑥．

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