题目内容

2．由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分．甲同学欲探究X的组成．查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝．②Al3+在pH=5.0时沉淀完全；Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全．
实验过程：
Ⅰ．向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生无色无味气体A，得到无色溶液．
Ⅱ．用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰．
Ⅲ．向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤．
Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C．
（1）A分子的电子式为：，C的化学式为Mg（OH）2
（2）实验Ⅱ之前要对铂丝进行处理，其具体操作是铂丝清洗稀盐酸并在酒精灯火焰上灼烧重复2-3次
（3）第Ⅲ步实验中所发生反应的离子方程式是Al3++3NH3•H20═Al（OH）3↓+3NH4+
（4）Ⅳ中B溶解的离子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（5）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1：2：3，则X的化学式是Mg3Al2（OH）10CO3．

分析 Ⅰ．向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生无色无味气体A，结合抗酸药的有效成分，知该气体为CO2；
Ⅱ．X中一定不含Na，因为Na的焰色为黄色；
Ⅲ．根据题给信息知调节pH至5～6时生成的白色沉淀为Al（OH）3；
Ⅳ．加入过量NaOH溶液，沉淀B完全溶解，离子方程式为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
Ⅴ．加入NaOH溶液调节pH至12，有白色沉淀产生，则沉淀C为Mg（OH）2．
（1）A分子为CO2，二氧化碳中存在两个碳氧双键；沉淀C为Mg（OH）2；
（2）焰色反应用稀盐酸洗净铂丝并灼烧铂丝后，再进行焰色反应；
（3）铝离子和氨水反应生成氢氧化铝；
（4）氢氧化铝具有两性，溶于过量NaOH溶液；
（5）根据原子守恒以及电荷守恒推断X的化学式．

解答 解：（1）硅酸盐中加入过量盐酸，会产生硅酸沉淀，碳酸盐、碳酸氢盐和盐酸反应生成二氧化碳，向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生无色无味气体A，该气体为CO2，二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为：；加入NaOH溶液调节pH至12，有白色沉淀产生，则沉淀C为Mg（OH）2，
故答案为：；Mg（OH）2；
（2）焰色反应用稀盐酸洗净铂丝除去杂质，清洗是为了洗去杂质氧化膜，用盐酸洗过之后通常都在酒精灯火焰上灼烧，因为金属氯化物易挥发，所以杂质离子就一并挥发，其具体操作是：铂丝清洗稀盐酸并在酒精灯火焰上灼烧重复2-3次，
故答案为：铂丝清洗稀盐酸并在酒精灯火焰上灼烧重复2-3次；
（3）调节pH至5～6时生成的白色沉淀为Al（OH）3，NH3•H20为弱电解质，离子方程式中应写为化学式，
故答案为：Al3++3NH3•H20═Al（OH）3↓+3NH4+；
（4）Al（OH）3为两性氢氧化物，能溶于强碱，加入过量NaOH溶液，Al（OH）3沉淀完全溶解，离子方程式为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（5）由于n（CO2）：n[Al（OH）3]：n[Mg（OH）2]=1：2：3，则CO32-、Al3+、Mg2+的物质的量之比为1：2：3，结合电荷守恒，则CO32-、Al3+、Mg2+、OH-的物质的量之比为1：2：3：10，故X为Mg3Al2（OH）10CO3．
故答案为：Mg3Al2（OH）10CO3．

点评 本题考查抗酸药成分的探究实验，题目较为综合，难度中等，本题易错点为第（5）题，根据质量守恒定律解答．

练习册系列答案
相关题目
12．下列化学用语正确的是（　　）
A．甲醛的结构式：HCHOB．丙烷分子的比例模型：
C．四氯化碳分子的电子式：D．2-乙基-1，3-丁二烯分子的键线式：
13．下列说法中正确的是（　　）
A．元素周期表的七个周期永远不会改变
B．元素周期表有九个横行，分为七个周期
C．元素周期表有十八个纵行，分为十六个族
D．元素周期表有十八个纵行，分为十八个族
10．下列鉴别方法可行的是（　　）
A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+
B．用Ba（ NO3）2溶液鉴别Cl-、$SO_4^{2-}$和$CO_3^{2-}$
C．用核磁共振氢谱鉴别l-溴丙烷和2-溴丙烷
D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH═CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO
17．下列变化或措施符合勒夏特列原理解释的是（　　）
A．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深
C．合成氨时高温、高压对合成氨有利
D．醋酸溶液稀释时，溶液pH增大
7．下列说法正确的是（　　）
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键
D．同周期非金属元素氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强
14．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是（　　）
A．温度相同、体积相同的O2和N2B．质量相等、密度不等的N2和C2H4
C．体积相同、密度不等的CO和C2H4D．压强相同、体积相同的O2和H2
9．三苯甲醇（C6H5）3C-OH是一种重要的化工原料和医药中间体．实验室合成三苯甲醇的实验装置如图1所示．
已知：①过程中生成的中间物质格氏试剂易发生水解反应；
②部分相关物质的沸点如下：
物质沸点/℃
三苯甲醇380
乙醚34.6
溴苯156.2
③三苯甲醇的相对分子质量为260．
请回答下列问题：
（1）装置中玻璃仪器B的名称为冷凝管；装有无水CaCl2的仪器A的作用是防止空气中的水蒸气进入装置，避免格氏试剂水解．
（2）装置中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是平衡压强，使漏斗内液体顺利滴下；
（3）制得的三苯甲醇粗产品中含有乙醚、溴苯、氯化铵等杂质，可以设计如图2提纯方案：其中，操作①的名称是蒸馏或分馏；洗涤液最好选用a（填字母序号）．
a．水         b．乙醚         c．乙醇         d．苯
检验产品已经洗涤干净的操作为取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则已经洗涤干净，反之则未洗涤干净．
（4）纯度测定：称取2.60g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不反应），充分反应后，测得生成的气体在标准状况下的体积为100.80mL．则产品中三苯甲醇的质量分数为90%．
10．某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2．查阅资料：SO2Cl2在常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．
Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合价是+6价．
Ⅱ．实验室制备氯气的离子方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
Ⅲ．在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶．
Ⅳ．用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，集气瓶中仍有黄绿色气体，将液体和剩余气体分离，进行如下研究．
（1）研究反应的产物．向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液．经检验该溶液中的阴离子（除OH-外）只有SO42-、Cl-，证明无色液体是SO2Cl2．
①写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
②检验该溶液中Cl-的方法是取少量该溶液于试管中，加入过量Ba（NO3）2溶液，过滤，向滤液中滴加
HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl-．
（2）继续研究反应进行的程度．用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀．
①该白色沉淀的成分是BaSO4．
②写出SO2与Cl2反应的化学方程式SO2+Cl2=SO2Cl2并阐述理由因为白色沉淀是BaSO4，所以反应后的混合气体中必然存在SO2和Cl2两种气体．因此SO2和Cl2生成SO2Cl2的反应为可逆反应．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网