题目内容
已知反应H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)在25 ℃、101 kPa下进行,放出热量为72 kJ,蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ,其他相关数据如下表:
则表中a为( )。
A.404 B.260 C.230 D.200
| | H2(g) | Br2(g) | HBr(g) |
| 1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | 436 | a | 369 |
则表中a为( )。
A.404 B.260 C.230 D.200
D
化学反应的实质是旧键断裂(吸收能量)和新键形成(放出能量),故有436kJ+30kJ+a-369×2 kJ="-72" kJ,a="200" kJ,D项正确。
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
CO(NH2)2（l）+ H2O(g)。工业生产时，原料气带有水蒸气。图2表示CO2的转化率与氨碳比
、水碳比
的变化关系。
C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
C(g)＋D(g)，过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
2Cl2＋2H2O
