题目内容

【题目】把l00mL2.0 mol/L CuSO4溶液和l00 mL l.0 mol/LH2SO4溶液混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)。计算

(1)混合溶液中CuSO4的物质的量浓度。

(2)混合溶液中SO42-的物质的量浓度。

【答案】11mol/L 21.5mol/L

【解析】

试题分析:根据c=可得混合前:n(CuSO4)=2.0mol/L×0.1L=0.2mol,n(H2SO4)=l.0mol/L×0.1L=0.1mol,

(1)混合后溶液的体积为0.2L,c(CuSO4)==1mol/L,

故答案为:混合溶液中CuSO4的物质的量浓度为1mol/L;

(2)混合后:n(SO42-)=n(CuSO4)+n(H2SO4)=0.2mol+0.1mol=0.3mol,混合后c(SO42-)==1.5mol/L;

故答案为:混合溶液中SO42-的物质的量浓度分别为1.5mol/L。

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