题目内容
【题目】在容积均为500ml的I、II、III三个密闭容器中分别充入l molN2和2.5 molH2,三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变,在其他条件相同的情况下发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(△H<0)。实验测得反应均进行到t min时N2的体积分数如图所示。下列说法正确的是
A.当v(H2)=3v(N2)时,可以说明三个容器中的反应达平衡状态
B.在t min时,一定达化学平衡状态的是Ⅱ和Ⅲ
C.在t min时,测得c(N2)=1mol/L;若在向III中充入1.5molN2和1molNH3,H2的转化率不变
D.三个容器中的反应均达到平衡后,容器I中混合气体的平均相对分子质量最小
【答案】C
【解析】
试题分析:A、若为一个表示正反应速率、另一个表示逆反应速率,反应到达平衡,若为同方向速率,选项A中关系式在任何情况下都成立,不能说明到达平衡,没有指明H2和N2的正逆反应速率,不能说明反应达到了平衡状态,故A错误;B、由于不能确定容器II中氮气是否达到最小值,因此不能确定II是否达到平衡状态,若未达平衡,温度越高反应速率越快,相同时间内氮气的含量越低,tmin时,氮气的含量Ⅲ比Ⅱ高,故Ⅲ到达平衡,故B错误;C、解:在一定温度和有催化剂存在的条件下,将1molN2和2.5molH2放入500mL密闭容器中,Ⅲ达到平衡,平衡后N2的浓度为1mol/L,则:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
开始(mol/L):2 5 0
变化(mol/L):1 3 2
平衡(mol/L):1 2 2
②K==0.5,保持温度不变,再向容器中同时充入1.5mol氮气和1mol氨气,则此时N2的浓度=1mol/L+=4mol/L,NH3的浓度=2mol/L+=4mol/L,故浓度幂Qc==0.5=K,则平衡不移动,H2的转化率将不变,故C正确;D、由质量守恒定律知,总质量不变,该反应为体积缩小的反应,Ⅲ中N2的含量最大,故总物质的量最大,故Ⅲ平均相对分子质量最小,故D错误;故选C。
【题目】已知25℃时一些难溶物质的溶度积常数如下:
化学式 | Zn(OH)2 | ZnS | AgCl | Ag2S | MgCO3 | Mg(OH)2 |
溶度积 | 5×10-17 | 2.5×10-22 | 1.8×10-10 | 6.3×10-50 | 6.8×10-6 | 1.8×10-11 |
根据上表数据,判断下列化学方程式不正确的是
A. 2AgCl+Na2S═2NaCl+Ag2S
B. MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑
C. ZnS+2H2O═Zn(OH)2+H2S↑
D. Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O