Question

室温时0.5L 2.0×10^-4mol?L^-1 BaCl₂溶液中，滴入0.5L 1.0×10^-3mol?L^-1H₂SO₄溶液，能否析出沉淀？请计算混合后溶液的pH值．（已知Ksp（BaSO₄）=1.1×10^-10 mol²?L^-2）

Answer 1

分析：先求出混合后溶液中离子的浓度，再求出溶液的离子积Q，若大于＞Ksp（BaSO₄），则析出沉淀，反之，则无．
氢离子不参与反应，可根据C=

n

V

求出．

解答：解：c（Ba²⁺）=2.0×10^-4/2=1.0×10^-4mol?L^-1，c（SO₄^2-）=1.0×10^-3/2=5.0×10^-4mol?L^-1．
Q=c（Ba²⁺）?c（SO₄^2-）=5.0×10^-8mol²?L^-2＞Ksp（BaSO₄），所以会析出沉淀．
c（H⁺）=1.0×10^-3×2/2=1.0×10^-3，则pH=3．
答：析出沉淀；pH=3．

点评：本题考查沉淀的溶度积常数，难度不大，注意若离子积Q大于＞Ksp（BaSO₄），则析出沉淀，反之，则无．