题目内容
室温时0.5L 2.0×10-4mol?L-1 BaCl2溶液中，滴入0.5L 1.0×10-3mol?L-1H2SO4溶液，能否析出沉淀？请计算混合后溶液的pH值．（已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10 mol2?L-2）
【答案】分析：先求出混合后溶液中离子的浓度，再求出溶液的离子积Q，若大于＞Ksp（BaSO4），则析出沉淀，反之，则无．
氢离子不参与反应，可根据C=
求出．
解答：解：c（Ba2+）=2.0×10-4/2=1.0×10-4mol?L-1，c（SO42-）=1.0×10-3/2=5.0×10-4mol?L-1．
Q=c（Ba2+）?c（SO42-）=5.0×10-8mol2?L-2＞Ksp（BaSO4），所以会析出沉淀．
c（H+）=1.0×10-3×2/2=1.0×10-3，则pH=3．
答：析出沉淀；pH=3．
点评：本题考查沉淀的溶度积常数，难度不大，注意若离子积Q大于＞Ksp（BaSO4），则析出沉淀，反之，则无．
氢离子不参与反应，可根据C=
求出．解答：解：c（Ba2+）=2.0×10-4/2=1.0×10-4mol?L-1，c（SO42-）=1.0×10-3/2=5.0×10-4mol?L-1．
Q=c（Ba2+）?c（SO42-）=5.0×10-8mol2?L-2＞Ksp（BaSO4），所以会析出沉淀．
c（H+）=1.0×10-3×2/2=1.0×10-3，则pH=3．
答：析出沉淀；pH=3．
点评：本题考查沉淀的溶度积常数，难度不大，注意若离子积Q大于＞Ksp（BaSO4），则析出沉淀，反之，则无．
练习册系列答案
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