Question

已知反应：2SO₂(g)+ O₂(g) 2SO₃(g)．某温度下，将2mol SO₂和1mol O₂置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO₂的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是

A．由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1

B．由图甲推断，A点对应温度下的平衡常数为80

C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示

D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则△H<0

Answer 1

C

试题分析：A、B点SO₂的平衡浓度为2×（1－0.85）÷10="0.03" mol·L^-1，错误；
B、          2SO₂(g)+ O₂(g)   2SO₃(g)
始量    2        1
转化量  1.6      0.8         1.6
平衡量  0.4      0.2         1.6
平衡常数k=0.16²/0.04²×0.02=800，错误。
C、达平衡后，缩小容器容积，增大压强平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率且均比原来大，正确；D、T_l反应速率快，温度高，SO₂转化率低平衡逆向移动，反应放热。