硼均属于硼族元素.它们的化合物或单质都有重要用途.回答下列问题:(1)写出基态镓原子的电子排布式 .(2)已知:无水氯化铝在178℃升华.它的蒸气是缔合的双分于(Al2Cl6).更高温度下Al2Cl6则离解生成A1Cl3单分子.①固体氯化铝的晶体类型是 ,②写出Al2Cl6分子的结构式 ,③单分子A1Cl3的立体构型是 .缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）均属于硼族元素（第ⅢA族），它们的化合物或单质
都有重要用途。回答下列问题：
（1）写出基态镓原子的电子排布式             。
（2）已知：无水氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分于（Al₂Cl₆），更
高温度下Al₂Cl₆则离解生成A1Cl₃单分子。
①固体氯化铝的晶体类型是              ；
②写出Al₂Cl₆分子的结构式               ；
③单分子A1Cl₃的立体构型是           ，缔合双分子Al₂Cl₆中Al原子的轨道杂化类型是           。
（3）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原予（如图）
其中有两个原子为¹⁰B，其余为¹¹B，则该结构单元有   种不同的结构
类型。
（4）金属铝属立方晶系，其晶胞边长为405 pm，密度是2．70g·cm^－³，计算确
定其晶胞的类型（简单、体心或面心立方）       ；晶胞中距离最近的铝原
子可看作是接触的，列式计算铝的原子半径r(A1)=                    pm。

（1）1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p¹ 或〔Ar〕3d¹⁰ 4s² 4p¹
（2）①分子晶体
②

③ 平面三角形 sp³
（3）3
（4）N(Al)×27/405³×10^-30×6.02×10²³=2.70,解得N（Al）=4.00，为面心立方晶胞
×405pm/4=143pm.

解析

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最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是

A．该晶体类型是原子晶体

B．晶体中碳原子数与C—O化学键数之比为1∶2

C．晶体的空间最小环共有12个原子构成

D．该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1∶2

（8分）选择以下物质填写下列空白：

E．氯化铵      F．碘晶体      G．二氧化硫      H．钾
（1）晶体中存在分子的是                  。（2）晶体中既有离子键又有共价键的是               。
（3）融化时需要破坏共价键的是                  。（4）最易溶于水的分子晶体是                 。

已知尿素的结构式为：尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），化学式为［Fe（H₂NCONH₂）₆］（NO₃）₃。
（1）基态Fe³⁺的核外电子排布式为                ；C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是         。
（2）尿素分子中N原子的杂化方式是         。
（3）NH⁺₄中H—N—H键角比NH₃中H—N—H键角大，原因为             。
（4）CO₂和NH₃是工业上制备尿素的重要原料，固态CO₂（干冰）的晶胞结构如右图所示。

①1个CO₂分子周围等距离且距离最近的CO₂分子有          个。
②NaCl晶胞也为面心立方结构，已知NaCl晶体密度为 g·cm^-3，N_A表示阿伏加德罗常数，则NaCl晶胞体积为      cm³

硼元素B在化学中有很重要的地位。硼的化合物在农业、医药、玻璃等方面用途很广。请回答下列问题：
(1)写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子排布式_________________。从原子结构的角度分析，B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(2)立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料。同属原子晶体的氮化硼(BN)比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是_____________________________。
(3)在BF₃分子中中心原子的杂化轨道类型是__________，SiF₄微粒的空间构型是__________。又知若有d轨道参与杂化，能大大提高中心原子成键能力。试解释为什么BF₃、SiF₄水解的产物中，除了相应的酸外，前者生成BF₄^一后者却是生成SiF₆^2—：______________________________________________。
(4)科学家发现硼化镁在39K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列。下图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据图示确定硼化镁的化学式为_______。

下列说法或表示方法正确的是（）

A．等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH=＋11.9kJ·mol^-1可知，金刚石比石墨稳定

C．在25℃，101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=－571.6kJ·mol^-1

D．H^＋(aq)＋OH^－(aq)= H₂O(l) ΔH=－57.3kJ·mol^-1，若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH₃OH(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋3H₂(g) ?ΔH ＝＋49.0 kJ/mol
②CH₃OH(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂(g) ?ΔH＝－192.9 kJ/mol
根据上述反应，下列说法正确的是

A．反应①中的能量变化如上图所示

B．可推知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)?ΔH＝－483.8 kJ/mol

C．1 mol CH₃OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ

D．CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

探究NaHCO₃、Na₂CO₃和盐酸(以下盐酸浓度均为1 mol·L^－1)反应过程中的热效应，实验测得如下数据：

序号	35 mL试剂	固体	混合前温度/℃	混合后温度/℃
①	水	2.5 g NaHCO₃	20.0	18.5
②	水	3.2 g Na₂CO₃	20.0	24.3
③	盐酸	2.5 g NaHCO₃	20.0	16.2
④	盐酸	3.2 g Na₂CO₃	20.0	25.1

由此得出的结论正确的是 (　　)。
A．Na₂CO₃溶液与盐酸的反应是吸热反应
B．NaHCO₃溶液与盐酸的反应是放热反应
C．20.0 ℃时，含3.2 g Na₂CO₃的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于25.1 ℃
D．20.0 ℃时，含2.5 g NaHCO₃的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于16.2 ℃

未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是(　　)
①天然气　②煤　③核能　④石油　⑤太阳能　⑥生物质能　⑦风能　⑧氢能

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