题目内容
【题目】水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+XOH- =Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是（ ）
A. 硫元素被氧化，铁元素被还原
B. Fe2+、S2O32- 都是还原剂
C. X=2
D. 每生成1mol Fe3O4，则转移电子数2mol
【答案】B
【解析】
A.化合物中铁元素、硫元素用平均化合价，铁元素的化合价变化：+2→+
；硫元素的化合价变化为：+2→+
，Fe和S元素都被氧化，A错误；
B.由上述分析可知，还原剂是Fe2+、S2O32-，氧化剂是O2，B正确；
C.由电荷守恒可知：2×3+2×(-2)-X=-2，X=4，C错误；
D.由方程式可知，每生成1molFe3O4，参加反应的氧气为1mol，转移电子数为1mol×4=4mol，D错误。
故合理选项是B。
阅读快车系列答案【题目】某课外小组首先利用燃烧法测定出乙醇的化学式是C2H6O，由于有机物普遍存在同分异构体，他们推测乙醇的结构可能是下列两种之一。
（Ⅰ）H－
－－O－H （Ⅱ）H－－O－－H
为测定其结构，应利用物质的特殊性进行定性、定量实验，现给出乙醇、钠、水及必要的仪器，请甲、乙、丙、丁四名同学直接利用下图给定装置开始进行实验确定乙醇的结构。
（1）学生甲得到一组实验数据：
乙醇的物质的量（mol） | 氢气的体积（L） |
0.10 | 1.12（标准状况） |
根据以上数据推断乙醇的结构应为________(用Ⅰ、Ⅱ表示)，理由为____________________________。
（2）同学乙分别准确称量4.60g乙醇进行多次实验，结果发现以排开量筒内的水的体积作为生成的H2体积换算成标准状况后都小于1.12L，如果忽略量筒本身及乙读数造成的误差，那么乙认为可能是由于样品中含有少量水造成的，你认为正确吗?________ (填“正确”或“不正确”)。如果你认为正确，请说明理由；如果你认为不正确，那产生这种情况的原因应该是什么?_________________________________。
（3）同学丙认为实验成功的关键有：①装置气密性要良好；②实验开始前准确确定乙醇的量；③钠足量；④广口瓶内水必须充满；⑤氢气体积的测算方法正确、数据准确。其中正确的有___________________________(填序号)。
（4）同学丁不想通过称量乙醇的质量来确定乙醇的确量，那么他还需知道的数据是_________________________________________。
（5）实验后，四名同学从乙醇的可能结构分析入手对乙醇和钠的量的关系进行了讨论，如果乙醇的物质的量为nmol，那么对钠的物质的量的取值要求必须是___________。
【题目】由下列实验及现象能推出相应结论的是
实验 | 现象 | 结论 | |
A | 将硝酸亚铁样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液 | 溶液变为红色 | 硝酸亚铁样品已氧化变质 |
B | 向硅酸钠溶液中通入CO2 | 产生白色沉淀 | 非金属性：C＞Si |
C | 向盛有FeS固体的烧杯中滴加盐酸，并产生气体通入溴水中 | 溴水褪色 | 还原性：S2-＞Br-＞Cl- |
D | 向无色溶液中滴入氯化钡溶液和稀硝酸 | 有白色沉淀产生 | 无色溶液中一定含有SO42-或SO32- |
A. AB. BC. CD. D
