题目内容
下列实验现象及结论正确的是（ ）
A．铜在氯气中燃烧，产生白色的烟；CuCl2为白色
B．CuCl2溶于水呈绿色：CuCl2为绿色
C．将Na放在燃烧匙中，在Cl2中燃烧时有棕色的烟：NaCl为棕色固体
D．H2在Cl2中燃烧，产生苍白色火焰，瓶口上方有白雾：产物HCI在空气中可生成白雾
D
解析:
铜粉在氯气中燃烧生成棕黄色的烟，CuCl2为棕黄色；将Na在Cl2中燃烧时有白色的烟，NaCl粉末为白色固体。
阳光课堂同步练习系列答案
研究硫及其化合物性质有重要意义．（2013?河东区一模）下列选项中的实验及现象得出的结论不正确的是（ ）
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I.类比法是化学学习中常用的方法，已知硝酸能把铁氧化成Fe(NO3)3,但当铁过量时，产物是 Fe(NO3)2。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当Cl2足量时生称FeCl3,当铁粉过量时产物是FeCl2,为了验证该观点是否正确，该同学将一定量的铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：
⑴提出假设：
假设1：该固体物质是FeCl2
假设2：该固体物质是FeCl3
假设3：该固体物质是
⑵设计实验方案：
取少量固体物质置于烧杯中，加适量水溶解，得到溶液A，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：
实验方法 | 实验现象 | 结论 |
在溶液中加KSCN溶液 |
| 固体物质中有FeCl3 |
在KMnO4溶液中加少量A 溶液 | KmnO4溶液颜色无明显变化 | 固体物质中不含 |
Ⅱ.电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘版上的铜箔，制造印刷电路板。某工程师为了从废液中回收铜，重新获得FeCl3溶液，设计了下列实验步骤：
⑶①写出一个能证明还原性Fe比Cu强的离子方程式： ，该反应在上图步骤 中发生。
②甲、乙、丙、丁四位同学利用上述反应原理，分别设计的原电池如下图所示：
四位同学的设计的原电池装置图，符合上述反应原理的是 。
③请写出正、负极的电解反应式：
正极： 、负极： （电极反应式）。
⑷上述过程回收的铜是粗铜，为了获得更纯的铜必须进行电解精炼。写出电解精炼时阳极材料及电极反应式
试管内壁有
先生成白色沉淀，滴加FeCl3溶液后，生成红褐色沉淀 Fe(OH)3是比Mg(OH)2
试管b 比试管a中溶液的红色深 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动下列选项中的实验及现象得出的结论不正确的是
| 实验 | 现象 | 结论 | |
| A |  | 试管（1）中紫色消失，试管（2）中紫色没有消失 | 甲苯中苯环使甲基的活性增强 |
| B |  | 试管内壁有银镜生成 | X具有还原性，一定含有醛基 |
| C |  | 先生成白色沉淀，滴加FeCl3溶液后，生成红褐色沉淀 | Fe（OH）3是比Mg（OH）2更难溶的电解质 |
| D |  | 试管b比试管a中溶液的红色深 | 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 |
- A.A
- B.B
- C.C
- D.D