题目内容
下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )
A、室温下,pH=3的氢氟酸加水稀释后,电离常数Ka(HF)和pH均减小 | ||
B、室温下,将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+) | ||
C、向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中
| ||
D、室温下,pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊试液呈红色 |
考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题:电离平衡与溶液的pH专题
分析:A、电离常数只与温度有关;
B、根据电荷守恒分析;
C、溶液中铵根离子浓度增大,抑制了一水合氨的电离;
D、醋酸为弱电解质,两溶液混合后醋酸过量,溶液显示酸性.
B、根据电荷守恒分析;
C、溶液中铵根离子浓度增大,抑制了一水合氨的电离;
D、醋酸为弱电解质,两溶液混合后醋酸过量,溶液显示酸性.
解答:
解:A、室温下,pH=3的氢氟酸加水稀释后,溶液的浓度减小,氢离子浓度减小,所以PH增大,电离常数只与温度有关,所以电离常数不变,故A错误;
B、常温下,当溶液pH=7时,溶液中电荷守恒为2c(SO42-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+),PH=7则c(H+)=c(OH-),所以2c(SO42-)=c(NH4+),故B错误;
C、向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,溶液中铵根离子浓度增大,抑制了一水合氨的电离,则一水合氨的浓度增大,氢氧根离子的浓度减小,则溶液中
减小,故C错误;
D、pH=11的NaOH溶液的浓度为0.001mol/L,pH=3的醋酸溶液中醋酸的浓度远远大于0.001mol/L,所以两溶液等体积混合后醋酸过量,溶液显示酸性,滴入石蕊溶液呈红色,故D正确.
故选D.
B、常温下,当溶液pH=7时,溶液中电荷守恒为2c(SO42-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+),PH=7则c(H+)=c(OH-),所以2c(SO42-)=c(NH4+),故B错误;
C、向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,溶液中铵根离子浓度增大,抑制了一水合氨的电离,则一水合氨的浓度增大,氢氧根离子的浓度减小,则溶液中
C(OH-) |
C(NH3.H2O) |
D、pH=11的NaOH溶液的浓度为0.001mol/L,pH=3的醋酸溶液中醋酸的浓度远远大于0.001mol/L,所以两溶液等体积混合后醋酸过量,溶液显示酸性,滴入石蕊溶液呈红色,故D正确.
故选D.
点评:本题考查看酸碱混合定性判断、溶液酸碱性、溶液中离子浓度大小判断,题目难度中等,注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法,明确溶液中离子浓度大小比较的方法.
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