题目内容

【题目】当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是（ ）
A.乙醇溶液
B.氯化钠溶液
C.硫酸铜溶液
D.氢氧化铁胶体

【答案】D
【解析】解：胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm之间，分散质微粒直径小于1﹣100nm的是溶液，大于1﹣100nm的是浊液；A、B、C是溶液，D是胶体．
故选D．

练习册系列答案
相关题目

【题目】下列气体能用向上排气法收集的有（）

A. NH3 B. H2 C. HCl D. CO2

【题目】某绿色农药结构简式为图1，回答下列问题。

（1）基态硒原子的核外电子排布式为______________，该农药组成元素中，第一电离能较大的前三种元素是______________(按由大到小顾序排列)。

（2）分子中编号为①的碳原子和与其成键的另外几个原子构成的空间结构为____________；CSe2首次是由H2Se 和CCl4; 反应制取的，试比较上述三种分子的键角_____________(按出大到小顺序排列)。

（3）H2SeO3 分子的中心原子杂化类型是____________，试比较H2SeO3、H2SeO4 和H2SO4三种酸的酸性强弱(按由强到弱顺序排列)_______________。

（4）石墨是碳元素的一种同素异形体，石墨晶体可看作ABABA...堆积方式，晶胞结构和部分晶胞参数如图2 所示; 碱金属离子可填充在石墨层问形成石墨夹层化合物，同时堆积方式从ABABAB...变为AAAA...。

①原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置。石墨晶胞中碳原子A、B 的坐标参数分别为: A（0，0，0)、B(0，1，1/2)。则C 原子的坐标参数为_____________，。

②晶胞参数用以描述品胞的大小和形状。已知石墨晶胞底边长为a pm，层间距为d pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则石墨的密度为_____________g/cm3 (写出表达式即可)。

③图3为石墨夹层化合物W 的投影图，试写出W 的化学式_____________，微粒之间存在的化学键有_____________，

【题目】向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

（1）写出反应的离子方程式：__________________。

（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是________(填序号)。

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液中显中性

（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图中的_______曲线表示(填序号)。

（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将___ 。

【题目】世界某著名学术刊物近期介绍了一种新型中温全瓷铁一空气电池，其结构如图所示。

下列有关该电池放电时的说法正确的是

A. O2-由b极移向a极

B. 正极的电极反应式为FeOx+2xe-=Fe+xO2-

C. 铁表面发生的反应为xH2O(g)+Fe=FeOx+xH2

D. 若有22.4L(标准状况)空气参与反应，则电路中有4mol电子转移

【题目】下列古诗中对应的化学物质及相关说法均正确的是

选项

诗句

相关物质

相关说法

A

春蚕到死丝方尽

纤维素

高分子化合物

B

蜡炬成灰泪始干

脂肪烃

饱和烃

C

沧海月明珠有泪

碳酸钙

弱电解质

D

蓝田日暖玉生烟

二氧化硅

两性氧化物

A. A B. B C. C D. D

【题目】有人设计了如图所示实验装置，目的是做钠与水反应实验，并验证①钠的物理性质；②钠与水反应的产物是什么。

（1）当进行适当操作时还需要的仪器有________。

（2）如何进行操作？__________。

（3）实验现象是_______________。

【题目】苯乙烯()是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体。

（1）下列物质中能使溴水因发生加成反应而褪色的有_______(填序号)，试写出其中一个反应的化学方程式：_________________________。

A.NaOH 溶液 B.苯 C.四氧化碳 D.乙烯 E.苯乙烯 F.碘化钾溶液

（2）工业中用乙苯(C6H5-CH2CH3)为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯(C6H5-CH=CH2)的反应方程式为C6H5-CH2CH3(g) →C6H5-CH=CH2(g)+ H2(g) △H1。向体积为VL的密闭容器中充入amol乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成(物质的量分数)与温度的关系如图所示：

其中.a、b、c、d分别是在600℃ 时虚线与曲线(或横坐标)的交点，且线段ab：bc：cd=1：1：2，则:

①该温度下乙苯的平衡转化率为_______________；

②该温度下反应的平衡常数为____________，降温时该平衡常数_________(填“ 变大”“不变”或“变小”)。

③要使上述反应的正反应速率和乙苯的转化率同时增大，下列措施可行的有_____________(填序号)。

A.加人催化剂 B.增大C6H5-CH2CH3的物质的量浓度 C 升高温度

D.减小H 2的浓度 E.加入稀释剂水蒸气并保持体系恒压

(3)已知:C6H6(g)3C2H2(g) △H2

C6H6(g)+ C2H4(g)C6H5-CH=CH2 (g) △H3

则反应3C2H2(g)+ C2H4(g) C6H5-CH=CH2 (g)的△H=_______________。

【题目】为有效提升空气质量，国家强制各燃煤企业要对燃媒烟气进行脱硫、脱硝处理后排放。回答下列问题：

(1)燃煤烟气“脱硝”中涉及到的部分反应如下：

a．4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)△H1

b．4NH3(B)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H2=-925kJ·mol-1

c．N2(g)+O2(g)2NO(g)△H3=+175kJ·mol-1

则△H1=_________kJ·mol-1。

(2)向某恒容密闭容器中加入2molNH3、3molINO,在适当条件下发生(1)中反应a，反应过程中NO的平衡转化率随温度T、压强p的变化曲线如图1所示：

①p1_________p2(填“>”“<”或“=”)。

②若在压强为p2、温度为600℃时，达到平衡时反应体系内化学能降低了300kJ,则NO的转化率为_________。

③600℃时，下列各项数据中能表明该反应已达到化学平衡状态的是_________(填标号)。

a．水与NO的生成速率相等 b．混合气体的密度保持不变

c．NH3、N2生成速率比为5∶4 d．容器的总压强保持不变

(3)将2molN2、3molH2O(g)、0.5molNO的混合气体置于x、y、z三个容积相同的恒容密闭容器中，控制适当的条件发生反应，反应过程中c(NO)随时间的变化如图2所示。

①在建立平衡的过程中，三个容器中反应速率的相对大小为______________。

②与y容器中反应相比，z容器中反应改变的条件及判断依据分别是____________________________。

(4)2000℃下,在一个2L的密闭容器里发生(1)中反应c，起始时氮气和氧气的浓度均为0.69 mol·L-1,达到平衡时NO的浓度为0.18 mol·L-1,期2000℃时该反应的平衡常数K=__________。

(5)将NO、NO2用NaOH溶液吸收也可消除氮氧化物污染，适当比例的NO、NO2通入NaOH溶液中可得到一种盐X，则该盐的化学式为_________。

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