题目内容
【题目】某绿色农药结构简式为图1，回答下列问题。
（1）基态硒原子的核外电子排布式为______________，该农药组成元素中，第一电离能较大的前三种元素是______________(按由大到小顾序排列)。
（2）分子中编号为①的碳原子和与其成键的另外几个原子构成的空间结构为____________；CSe2首次是由H2Se 和CCl4; 反应制取的，试比较上述三种分子的键角_____________(按出大到小顺序排列)。
（3）H2SeO3 分子的中心原子杂化类型是____________，试比较H2SeO3、H2SeO4 和H2SO4三种酸的酸性强弱(按由强到弱顺序排列)_______________。
（4）石墨是碳元素的一种同素异形体，石墨晶体可看作ABABA...堆积方式，晶胞结构和部分晶胞参数如图2 所示; 碱金属离子可填充在石墨层问形成石墨夹层化合物，同时堆积方式从ABABAB...变为AAAA...。
①原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置。石墨晶胞中碳原子A、B 的坐标参数分别为: A（0，0，0)、B(0，1，1/2)。则C 原子的坐标参数为_____________，。
②晶胞参数用以描述品胞的大小和形状。已知石墨晶胞底边长为a pm，层间距为d pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则石墨的密度为_____________g/cm3 (写出表达式即可)。
③图3为石墨夹层化合物W 的投影图，试写出W 的化学式_____________，微粒之间存在的化学键有_____________，
【答案】 [Ar] 3d104s24p4 F>N>O 四面体形 Cse2> CCl4> H2Se sp3、sp3 H2SO4> H2SeO4> H2SeO3 (1/3，2/3，1/2) 
C8Li 离子键和共价键
【解析】本题主要考查物质结构。
（1）基态硒原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4，该农药组成元素中，第一电离能较大的前三种元素是F、C、N，一般非金属性越强，第一电离能越大，非金属性：F>O>N，而且由于氮原子最外层电子处于半充满的较稳定状态，使得氮的第一电离能大于氧，所以第一电离能：F>N>O。
（2）分子中编号为①的碳原子和与其成键的另外几个原子形成单键，构成的空间结构为四面体形；CSe2与CO2是等电子体，CSe2是直线形分子，键角是120°，H2Se与H2O是等电子体，H2Se的键角小于109.5°，CCl4是正四面体形分子，键角是109.5°，所以上述三种分子的键角Cse2>CCl4>H2Se。
（3）H2SeO3分子有两个羟基，中心原子价层电子对为4，杂化类型是sp3，H2SeO3、H2SeO4和H2SO4三种酸的非羟基氧原子数分别是1、2、2，非金属性：S>Se，所以酸性：H2SO4>H2SeO4>H2SeO3。
（4）①石墨晶胞中碳原子A、B 的坐标参数分别为: A（0，0，0)、B(0，1，1/2)，则C原子的坐标参数为(1/3，2/3，1/2)。
②石墨晶胞六元环平均含有2个碳原子，底面积为
a2pm2，晶胞体积为d×
a2pm3，则石墨的密度为
g/cm3(写出表达式即可)。
③平均每4个六元环含有1个Li+，每个六元环平均含有2个碳原子，所以W的化学式为C8Li，微粒之间存在的化学键有金属原子与非金属原子之间形成的离子键和非金属原子之间的共价键。
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