题目内容
下列对“改变反应条件,导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是( )
| A．增大反应物的浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快? |
| B．增大气体反应体系的压强，单位体积中活化分子数增多，气体反应速率加快 |
| C．升高反应的温度，活化分子百分数增加，有效碰撞的几率提高，反应速率增大 |
| D．催化剂通过改变反应路径，使反应所需的活化能降低，反应速率增大 |
A
增大反应物的浓度，可以增加单位体积内活化分子百分数，所以反应速率加快，因此选项A是不正确的，其余选项都是正确的，答案选A。
练习册系列答案
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N2 (g)+ 3H2(g) （△H>0）的平衡常数K=2,
＝H2O（l） △H＝—285.8 kJ·
…①
＝NO2（g） △H＝+33.9 kJ·
＝NH3（g） △H＝—46.0 kJ·